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    【题目】化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

    下列有关化合物X.Y的叙述正确的是

    A. X分子中所有原子一定在同一平面上

    B. 1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOH

    C. X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色

    D. X→Y的反应为加成反应

    【答案】B

    【解析】

    本题考查的是有机物的结构和性质，难度一般。

    A.X分子中苯环在一个平面上，羟基上的氧原子在苯环的面上，但是氢原子可能不在此面上，故错误；B.卤素原子可以和氢氧化钠发生取代反应，取代后生成酚羟基，也能与氢氧化钠溶液反应，酯基水解生成酚羟基和羧基，都可以和氢氧化钠反应，故1molY与足量的氢氧化钠溶液共热，最多消耗8mol氢氧化钠，故正确；C.二者都不能和溴反应，故错误；D. X→Y的反应为取代反应，故错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：

    已知：

    Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水

    Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水

    Ⅲ．

    请回答：

    （1）D中的官能团是______________

    （2）D→E的化学方程式是_____________________________________

    （3）F→PAA的化学方程式是___________________________

    （4）①X的结构简式是_________

    ②Y→W所需要的反应条件是______________________

    （5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．

    ①甲→乙的化学方程式是________________________________________

    ②关于丙的说法正确的是________

    a.能与银氨溶液发生银镜反应

    b.与有机物B互为同系物

    c.不存在芳香醇类的同分异构体

    （6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成糖原、淀粉、纤维素的单体都是（ ）

    A. 核糖 B. 半乳糖 C. 葡萄糖 D. 脱氧核糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

    查阅相关资料得知:

    i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。

    ii.

    物质

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.4

    4.4

    Cr(OH)3

    4.6

    5.9

    Fe(OH)2

    7.5

    9.7

    Bi(OH)3

    0.7

    4.5

    回答下列问题:

    (1)固体A的成分是____________。

    (2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_______ 、______（填仪器名称）。

    (3)③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是_______ 。

    (4)写出④反应的离子方程式_____________________________。

    (5)⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_________________。

    (6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是

    A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B.原电池的电极材料不一定参与电极反应

    C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

    D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

    B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

    C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

    D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置中，设计合理的是

    A. 图①用于除去Cl2中混有的HCl气体

    B. 图②用于制取并收集少量SO2气体

    C. 图③用于排空气法收集CO2气体

    D. 图④比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    【题目】下列说法正确的是()

    离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

    硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性

    含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    熔融状态能导电的化合物是离子化合物

    由分子组成的物质中一定存在共价键

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组按如图装置展开探究:

    取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。

    回答下列问题:

    (1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______;检查图中连通装置A、B气密性的方法是___。

    (2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是___________;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是____________;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为______________。

    (3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):

    假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应

    假设2:______________

    假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化SO2

    (4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

    实验步骤(简述操作过程)

    预期现象和结论

    ①测1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH

    ② ____________________

    ③ ____________________

    ④ ___________________

    ____________________

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