Question

【题目】一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

A．容器内的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的质量分数不再改变

(2)若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。

Answer 1

【答案】AE 0.075mol/(L·min) 15%

【解析】

(1)当反应达到平衡状态时，体系中各组分的含量保持不变，据此分析解答；

(2)根据题意，列三段式计算解答。

(1)A．容器的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A符合题意；

B．容器内气体的密度始终不变，不一定平衡，故B不符合题意；

C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成，只要反应发生就符合这个关系，故C不符合题意；

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；

E．NH3的质量分数不再改变，符合平衡状态的特征，反应达到平衡状态，故E符合题意；

答案选AE；

(2)根据题意列三段式：

v( N2)==0.075mol/(Lmin)；H2的转化率为=×100%=15%。