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    【题目】公元前，有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是

    A. 羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污

    B. 草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污

    C. 羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污

    D. 羊油在碱性草木灰(K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质

    【答案】D

    【解析】草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性。羊油属于油脂，在K2CO3的碱性条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸钾和甘油，高级脂肪酸钾和肥皂的结构相似，具有去油污能力，

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮。

    （1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式____________________。

    （2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为____________________。

    （3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：

    A．甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧

    B．乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧

    C．丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧

    ①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是____________________。

    ②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是________________________________________。

    ③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是____________________________________。（请写出实验操作、现象和结论）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个

    ①向碘水中加入CCl4后振荡、静置 ②二氧化氮经加压凝成无色液体 ③石蜡催化裂化

    ④碘受热变成碘蒸气 ⑤照片底片被感光 ⑥煤的干馏

    A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁（Mg3N2）是一种新型无机材料。纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。

    已知：氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁；氨气与镁可以发生如下反应NH3+MgMg（NH2）2+H2↑（未配平）

    某化学小组同学设计如下两个制各氮化镁的实验方案，请见实验方案装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均以排出。用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题：

    （1）实验前需要排净装置内空气的原因是________________________________________。

    （2）请写出NH3和CuO发生反应的方程式______________________________________________。

    （3）装置C的作用是__________________________________________________。

    （4）装置D中盛放的试剂为稀硫酸，其作用________________________________________。

    （5）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁__________（填“能”或“不能”）；原因是（用化学方程式说明）_______________________________________；进方案是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（气）H2（气）+I2（气），测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是

    A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：

    （1）物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为__________，M的学化式为__________。

    （2）反应⑤的化学方程式是______________________________。

    （3）实验工业中常以海带为原料提取碘单质。实验室模拟该流程时，其中一个步骤是向海带灰溶解后的滤液中先滴入几滴稀硫酸，然后加入一定量的溶液X。则X溶液可以是__________。

    A．HCl溶液 B．H2O2溶液 C．氨水 D．Cl2水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯是一种重要的化工原料，可利用苯合成许多有机物。工业上以苯为原料合成环己烷，方法主要是H2还原法：用苯和氢气在高温下发生加成反应，合成环己烷，如图所示。

    （1）在T℃、2L的密闭容器中反应5min时，消耗标准状况下的H23360mL，用苯表示该反应速率为____________________。

    （2）为了提高该反应中苯的转化率，除了可以适当改变反应温度与压强外，还可以采取的措施是____________________。

    （3）工业上可用乙炔合成苯：3CHCH(g)=C6H6(l) △H =-636kJ/mol，已知C2H2(g)的燃烧热为△H =-1300kJ/mol，请写出C6H6(l)燃烧热的热化学方程式：_______________________________ 。

    上述反应若保持温度不变，在不同的压强下达到平衡，各成分的物质的量如下表所示：

    起始（mol)

    达平衡（mol)

    装置编号

    总压

    C6H6(g)

    H2(g)

    C6H12(g)

    C6H6(g)

    H2(g)

    C6H12(g)

    ①

    10MPa

    1

    2.8

    0

    ②

    20MPa

    1

    2.8

    0

    （4）下列事实能够说明装置①中反应达平衡的是___________________（填序号）。

    a.气体总压强保持不变

    b.单位时间内，每消耗0.15molH2，同时消耗0.05mol环己烷蒸汽

    c.苯蒸气的质量保持不变

    d.气体的平均摩尔质量保持不变

    （5）达平衡时，H:2的物质的量①_____②（填“>”“<”或“=”），理由是___________________。

    （6） 环己烷燃烧可放出大量的热，所以工业上可用环己烷作高效燃料电池，请写出环己烷（C6H12）碱性燃料电池负极的电极反应式：_____________________________________________。

    （7）列式计算装置①中反应的平衡常数Kp=______________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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