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    【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

    【答案】A

    【解析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②S完全燃烧只能生成SO2，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④加热FeCl3的水溶液，因促进Fe3+的水解生成挥发性酸，最终得到Fe(OH)3,，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】公元前，有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁，与草木灰混在一起，当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后，洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是

    A. 羊油是一种有机溶剂，溶解了厨师手上的油污

    B. 草木灰呈碱性，与羊油发生了中和反应，除去油污

    C. 羊油与草木灰中的物质发生了加成反应，除去油污

    D. 羊油在碱性草木灰(K2CO3)的作用下发生了皂化反应，生成具有去油污能力的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

    A. 硅胶可作袋装食品的干燥剂

    B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2

    C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族 周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。③的最高价氧化物为__________;⑨的最高价含氧酸是__________（均填化学式）

    （2）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径的大小顺序___________。（用离子符号表示）⑤与水反应的离子方程式___________。

    （3）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：__________。

    （4）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度_______(选填“更大”“更小”或“相同”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是_________________。

    ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_________________。

    （2）已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________。

    （3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

    ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________。

    ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.AG七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

    元素

    原子结构或性质

    A

    其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

    B

    与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

    C

    地壳中含量最多的元素

    D

    D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素

    E

    其单质主要存在于火山口附近

    F

    生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性

    G

    G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的

    请回答下列问题：

    (1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子结构示意图是_____________。

    (2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)

    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点

    (3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是______(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：_______。

    (4)A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_________。

    II.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：

    (1)若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式：__________。

    (2)若丁物成质具有两性，②③反应均要用強碱溶液，④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式：__________。室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol·L-1，则该溶液的pH为______。

    (丁的Ksp为1.3×10-33)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

    （1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：____________。

    （2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：___________。

    （3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_____________。

    （4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：____________。

    （5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是（ ）

    A. 丙烯和丁烯均能发生加成反应 B. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯

    C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面 D. 丙烷的二氯代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。

    下列有关说法正确的是

    A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

    B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

    C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

    D. 第④步中，SO2起氧化作用

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