[题目]下表为元素周期表的一部分请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑧.⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .③的最高价氧化物为 ;⑨的最高价含氧酸是 (2)④.⑤.⑥的形成的简单离子半径的大小顺序 .⑤与水反应的离子方程式 .(3)①.④.⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨
					⑩

（1）⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。③的最高价氧化物为__________;⑨的最高价含氧酸是__________（均填化学式）

（2）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径的大小顺序___________。（用离子符号表示）⑤与水反应的离子方程式___________。

（3）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：__________。

（4）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度_______(选填“更大”“更小”或“相同”)。

【答案】 H3PO4＞H3AsO4 N2O5 HClO4 O2-＞Na+＞Al3+ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 更小

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为P，⑨为Cl，⑩为As。

(1)同主族从上到下，最高价含氧酸的酸性减弱，⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4＞H3AsO4。N的最高价氧化物为N2O5；Cl的最高价含氧酸为HClO4，故答案为：H3PO4＞H3AsO4；N2O5；HClO4；

(2)电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次减小，即O2-＞Na+＞Al3+，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(3)①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物是氢氧化钠，其电子式为：，故答案为：；

(4)同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，越不易与氢气反应，反应的限度越小，故答案为：更小。

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【题目】下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个

①向碘水中加入CCl4后振荡、静置 ②二氧化氮经加压凝成无色液体 ③石蜡催化裂化

④碘受热变成碘蒸气 ⑤照片底片被感光 ⑥煤的干馏

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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【题目】苯是一种重要的化工原料，可利用苯合成许多有机物。工业上以苯为原料合成环己烷，方法主要是H2还原法：用苯和氢气在高温下发生加成反应，合成环己烷，如图所示。

（1）在T℃、2L的密闭容器中反应5min时，消耗标准状况下的H23360mL，用苯表示该反应速率为____________________。

（2）为了提高该反应中苯的转化率，除了可以适当改变反应温度与压强外，还可以采取的措施是____________________。

（3）工业上可用乙炔合成苯：3CHCH(g)=C6H6(l) △H =-636kJ/mol，已知C2H2(g)的燃烧热为△H =-1300kJ/mol，请写出C6H6(l)燃烧热的热化学方程式：_______________________________ 。

上述反应若保持温度不变，在不同的压强下达到平衡，各成分的物质的量如下表所示：

		起始（mol)			达平衡（mol)
装置编号	总压	C6H6(g)	H2(g)	C6H12(g)	C6H6(g)	H2(g)	C6H12(g)
①	10MPa	1	2.8	0
②	20MPa	1	2.8	0

（4）下列事实能够说明装置①中反应达平衡的是___________________（填序号）。

a.气体总压强保持不变

b.单位时间内，每消耗0.15molH2，同时消耗0.05mol环己烷蒸汽

c.苯蒸气的质量保持不变

d.气体的平均摩尔质量保持不变

（5）达平衡时，H:2的物质的量①_____②（填“>”“<”或“=”），理由是___________________。

（6）环己烷燃烧可放出大量的热，所以工业上可用环己烷作高效燃料电池，请写出环己烷（C6H12）碱性燃料电池负极的电极反应式：_____________________________________________。

（7）列式计算装置①中反应的平衡常数Kp=______________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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① 1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA

②质子数为92、中子数为142的铀(U)原子： U

③向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：CO2 + H2O+ 2C6H5O-2C6H5OH + CO32-

④在由水电离出的c (OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤冰中既存在范德华力，又存在氢键

⑥1, 3-二甲基丁烷：

A. ②⑤⑥ B. ②④ C. ④⑤ D. ①③⑥

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选项	描述	分析
A	“青蒿一握，以水二升渍，绞取计”	其中涉及到了萃取过程
B	炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”	其中利用了分解反应
C	古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸	碱剂不可能为烧碱
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