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(14分) 某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下:
①常温下,硒(Se)和碲(Te)为固体,H2Se和H2Te为气体;
②Te和H2不能直接化合生成H2Te;
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变(△H)情况如下表所示。

物质
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol1)
-242
-20
81
 
请回答下列问题:
(1)写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式                   
(2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:                                
(3)已知H2Te分解反应的ΔS>0,ΔH=-154 kJ·mol1,请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          
(4)H2S的水溶液显弱酸性,写出其电离方程式                               ;它的第一级电离常数可用Ka1来表示,当温度升高时,Ka1的值                (填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”)。
(5)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡后,甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和α(乙),则反应的平衡常数Kc             L·mol1(填写具体数据),此时α(乙)       50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(1)H2O2;H2S(2分)
(2)H2Se(g)=H2(g)+Se(s)  ΔH=-81 kJ·mol1(2分)
(3)因为H2Te分解反应的ΔS>0,ΔH=-154 kJ·mol1,所以Te和H2反应的ΔS<0,ΔH>0,即ΔH-TΔS>0,故该反应不能发生(2分)
(4)H2SHSˉ+H  HSˉH+S2;(2分)  一定增大(2分)
(5)2;(2分)    大于(2分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分) 某化学兴趣小组欲验证:“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题:

(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。

(2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体主要成分是_________(填化学式),通入该气体的目的是_________________________________;进行此步操作时应关闭_________,打开_________ (填K1、K2或K3)。

(3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_______________________________________________________________________。

(4)若E中出现倒吸,可采取的应急操作是_________________________________。

(5)Ⅰ.从E装置所得溶液中取出25.00mL,加两滴酚酞,用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定,当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL,则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________mol·L1

Ⅱ.若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL,则铜和一定量的浓硝酸反应___________(填“有”或“无”)NO生成,其依据是(请用数据和文字说明)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分) 某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下:

①常温下,硒(Se)和碲(Te)为固体,H2Se和H2Te为气体;

②Te和H2不能直接化合生成H2Te;

③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变(△H)情况如下表所示。

物质

O2

S

Se

Te

ΔH(kJ·mol1)

-242

-20

81

 

请回答下列问题:

(1)写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式                    

(2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:                                

(3)已知H2Te分解反应的ΔS>0,ΔH=-154kJ·mol1,请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                          

(4)H2S的水溶液显弱酸性,写出其电离方程式                               ;它的第一级电离常数可用Ka1来表示,当温度升高时,Ka1的值                (填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”)。

(5)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡后,甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和α(乙),则反应的平衡常数Kc             L·mol1(填写具体数据),此时α(乙)        50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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科目:高中化学 来源:2010年重庆市高三年级5月月考(理综)化学部分 题型:实验题

(14分) 某化学兴趣小组欲验证:“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题:

(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。

(2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体主要成分是_________(填化学式),通入该气体的目的是_________________________________;进行此步操作时应关闭_________,打开_________ (填K1、K2或K3)。

(3)关闭K1、K2,打开K3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_______________________________________________________________________。

(4)若E中出现倒吸,可采取的应急操作是_________________________________。

(5)Ⅰ.从E装置所得溶液中取出25.00mL,加两滴酚酞,用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定,当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL,则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________ mol·L1

Ⅱ.若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL,则铜和一定量的浓硝酸反应___________(填“有”或“无”)NO生成,其依据是(请用数据和文字说明)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2010年湖南省六校高三第二次联考(理综)化学部分 题型:填空题

(14分) 某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下:

①常温下,硒(Se)和碲(Te)为固体,H2Se和H2Te为气体;

②Te和H2不能直接化合生成H2Te;

③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变(△H)情况如下表所示。

物质

O2

S

Se

Te

ΔH(kJ·mol1)

-242

-20

81

 

请回答下列问题:

(1)写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式                    

(2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:                                 

(3)已知H2Te分解反应的ΔS>0,ΔH=-154 kJ·mol1,请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                          

(4)H2S的水溶液显弱酸性,写出其电离方程式                                ;它的第一级电离常数可用Ka1来表示,当温度升高时,Ka1的值                 (填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”)。

(5)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡后,甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和α(乙),则反应的平衡常数Kc              L·mol1(填写具体数据),此时α(乙)        50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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