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    (14分) 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

    试回答下列问题：

    （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。

    （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是_________(填化学式)，通入该气体的目的是_________________________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填K1、K2或K3)。

    （3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。

    （4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________________。

    （5）Ⅰ．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________mol·L－1。

    Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___________（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

     

     

    （1）增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分（1分）

    （2）N2（1分）  排出D中的空气（1分）   关闭K3（1分）  打开K1、K2（1分）

    （3）Cu + 2NO3－+ 4H＋= Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O 3分）

    （4）向下调节量气管（或及时关闭K3） （1分，其他合理答案也可给分）

    （5）Ⅰ．0.0720 mol·L－1 （2分）

    Ⅱ．有（1分）  E装置中生成100mL、0.0720 mol·L－1硝酸时产生的NO约为80.6 mL，而试管中原有50 mL N2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成（2分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：

    ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；

    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

    ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。

    物质

    O2

    S

    Se

    		 Te

    ΔH(kJ·mol－1)

    －242

    －20

    81

     

    请回答下列问题：

    （1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式          、          。

    （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。

    （3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                              。

    （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。

    （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝             L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省六校高三第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

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    ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
    ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。

    物质
    		O2
    		S
    		Se

    Te

    ΔH(kJ·mol－1)
    		－242
    		－20
    		81
    		 
    请回答下列问题：
    （1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式         、          。
    （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。
    （3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                              。
    （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
    （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝             L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市高三年级5月月考（理综）化学部分 题型：实验题

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    （3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。

    （4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________________。

    （5）Ⅰ．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________ mol·L－1。

    Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___________（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

     

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    ①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；

    ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

    ③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变（△H）情况如下表所示。

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    O2

    S

    Se

    Te

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    －20

    81

     

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    （2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                 。

    （3）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                               。

    （4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                                ；它的第一级电离常数可用Ka1来表示，当温度升高时，Ka1的值                 （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。

    （5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数Kc＝              L·mol－1（填写具体数据），此时α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

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