Question

【题目】某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。回答下列问题：

Ⅰ.样品蒸馏

取20.00mL样品和250 mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装人25mL 乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10 mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200 mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。

已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。

(1)仪器A 的名称是_________________ 。

(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________ (填标号)。

a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1000 mL

(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影响”)。

Ⅱ.滴定操作

向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V( 单位为mL)。

(4)滴定终点的现象是_____________________，该滴定反应的离子方程式是______________。

Ⅲ.结果分析

(5)甲组4 次实验测得V分别为

实验	1	2	3	4
V/mL	9.98	12.00	10.02	10.00

据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1

乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做_____________________。

Answer 1

【答案】 蒸馏烧瓶 c 偏低 滴加最后一滴碘标准溶液后。溶液颜色变蓝，且30s内不褪色 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-(或H2SO4+I2+H2O=4H++SO42-+2I- ) 320 空白实验

【解析】(1)仪器A的名称是蒸馏烧瓶。

(2)由已知条件知A中加入物质的总体积为285ml,进行蒸馏，碘量瓶中的液体约200mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中，所以选择500 mL合适。答案：c。

(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会有一小部分物质停留在导管中，会导致测定结果偏低。答案：偏低。

(4)因为碘遇淀粉变蓝，开始发生. SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，当SO2反应完全后，再滴溶液就会变蓝色，所以达到滴定终点的现象是滴加最后一滴碘标准溶液后。溶液颜色变蓝，且30s内不褪色，该滴定反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-。

(5)有反应 SO2 + I2 + 2H2O=4H++SO42-+2I-

1mol 1mol

0.01 X (9.98+10.02+10.00)/30000.01mol·L-1

X=10-2mol

葡萄酒中SO2的含量为=10-2mol64g/mol=320mg·L-1 答案：320。