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    日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH2）CO3]
    B、用石膏粉制作石膏雕像
    C、用铝质或铁质容器盛放浓硝酸
    D、酸雨的形成
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析解答．
    解答： 解：A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；
    B．用石膏粉制作石膏雕像发生的是物理变化，各元素的化合价不变，所以与氧化还原反应无关，故B选；
    C．铝或铁与浓硝酸发生氧化还原反应而产生钝化现象，所以与氧化还原反应有关，故C不选；
    D．酸雨的形成原因是：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定被氧气氧化生成硫酸，所以与氧化还原反应有关，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查生活中的氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在20mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、完全反应以后，溶液呈现中性
    B、当盐酸加入20mL时，溶液中NaHCO3的物质的量为0.002mol
    C、20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D、20mL0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据诺贝尔奖官方网站报道，瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德?埃特尔（Gerhard  Ertl），以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列为该研究所涉及的项目中说法正确的是（　　）
    A、汽车尾气中CO可在铂表面转为CO2
    B、合成氨工业中N2和H2在氧化铁表面进行
    C、氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应
    D、臭氧层的破坏主要与氟氯烃的氟原子有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-有机化学基础]
    化合物X（C12H13O4Br）是一种重要化工原料，存在如下转化关系：

    已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α-C，α-C上的H称为α-H，易被取代．
    ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    根据以上信息回答：
    （1）已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是
     
    ，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是
     
    （填编号）．
    a．银氨溶液            b．氯化铁溶液
    c．氢氧化钠酚酞溶液    d．新制的氢氧化铜碱性悬浊液
    （2）B→E的反应类型是
     
    ．
    （3）已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物H是C的同分异构体，H遇氯化铁溶液显紫色，和NaHCO3溶液不反应，且苯环上只有两个位于对位的取代基，则H的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫、磷影响钢铁的性能．现用如下方法测定钢铁中硫的含量：先准备一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（内含0.0075g KI），再往其中滴入1滴标准碘酸钾（KIO3）溶液，注意此时溶液的颜色．把试样放在O2中充分燃烧，生成的气体通入上述吸收瓶，同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定，以溶液恢复到起始时的颜色为终点．
    标准碘酸钾溶液的配制方法如下：称取0.321g基准KIO3溶于适量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10% 
    KOH溶液，稀释到刻度，摇匀．移取100.0mL此溶液至另一只1L容量瓶中，加入1.0gKI，溶解后，加水稀释到刻度，摇匀，以此溶液为滴定液．
    （1）计算滴定液中碘酸钾的物质的量浓度．
    （2）写出滴定过程中发生反应的离子方程式．
    （3）若钢样为0.500g，消耗碘酸钾标准溶液的体积为10.0mL，计算钢样中硫的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/L FeCl3 溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
    （1）请完成以下实验设计表：
    实验编号 温度/℃ H2O2浓度/% 其它试剂 实验目的
    ① 20 5 无 （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
    （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
    ② 20 5 FeCl3 溶液
    ③
     
     
     
    ④
     
     
     
    （2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是
     
    ．
    （3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：
     
    ．
    控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3 mol/（L?min））    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同的是（　　）
    A、乙烯和丙烯B、乙醇和乙酸
    C、乙炔和乙醛D、乙炔和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、铜与足量的稀硝酸反应生成4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
    B、将硫溶于热的浓硫酸，当生成3moLSO2时，转移的电子数为4 NA
    C、常温常压下，4.6g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D、标准状况下，22.4 L 氯气与足量的氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：
     
    ．
    ②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为
     
    ．

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