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    据诺贝尔奖官方网站报道，瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德?埃特尔（Gerhard  Ertl），以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列为该研究所涉及的项目中说法正确的是（　　）
    A、汽车尾气中CO可在铂表面转为CO2
    B、合成氨工业中N2和H2在氧化铁表面进行
    C、氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应
    D、臭氧层的破坏主要与氟氯烃的氟原子有关
    考点：探究化学反应机理
    专题：化学应用
    分析：固体表面化学应是气体在固体表面的反应，
    A．铂在CO的转化中起到催化剂的作用；
    B．合成氨工业中N2和H2镍为催化剂；
    C．氢氧燃料电池的电极本身不参加反应；
    D．氟氯烃不是固体．
    解答： 解：固体表面化学应是气体在固体表面的反应，
    A．铂在CO的转化中起到催化剂的作用，在铂催化作用下，CO转为CO2，故A正确；
    B．合成氨工业中N2和H2镍为催化剂，氧化铁在高温下可与氢气反应，故B错误；
    C．氢氧燃料电池的电极本身不参加反应，常起到催化剂的作用，故C错误；
    D．氟氯烃不是固体，不符合固体表面化学，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应机理的探讨，侧重于学生自学能力的考查，题目难度不大，注意把握题给信息，了解表面化学的意义．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室由废铜屑制胆矾（CuSO4?5H2O）的实验流程如图：

    （1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的
     
    性．
    （2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②反应温度不能超过40℃的原因是
     
    ．
    （3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表（图1）为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）比较下列数值的大小（选填“＜”、“＞”或“=”）：
    第一电离能：③
     
    ⑤；电负性：④
     
    ⑤．
    （3）上表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中，元素③的原子轨道的杂化方式为
     
    ．根据价层电子对互斥理论，预测②和⑦形成的简单分子空间构型：
     
    ．
    （4）温度在1183K以下时，元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图2A所示，1183K以上转变为图2B所示结构，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．
    A、B两种晶体中原子的配位数（与原子等距离且距离最近的原子数）分别为
     
    、
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水制成100ml溶液，然后使其与足量的铁屑充分反应．计算：
    （1）参加反应的铁的质量是
     
    g．
    （2）生成的H2的体积（标准状况）是
     
    L．
    （3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1个标准大气压，20℃下11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    B、9g水与标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
    C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    D、标准状况下，11.2L乙酸所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Cl-、Na+、OH-
    B、H+、NO3-、K+、CO32-
    C、Cu2+、Cl-、Ag+、NO3-
    D、Na+、OH-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如图所示（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

    （1）实验室用18.4mol?L-1 的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需
     
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）常温下，部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 2.7 7.0 - - 4.7 -
    沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．溶液的pH不能超过8，其理由是
     
    ．钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是
     
    ．
    （5）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药晶，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH2）CO3]
    B、用石膏粉制作石膏雕像
    C、用铝质或铁质容器盛放浓硝酸
    D、酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如图所示：

    提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为
     
    ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有
     
    ．
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于
     
    ．

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