Question

曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如图所示（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

（1）实验室用18.4mol?L^-1 的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需

 

．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

 

、

 

．
（3）H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：

 

．
（4）常温下，部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全是的pH	3.7	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．溶液的pH不能超过8，其理由是

 

．钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是

 

．
（5）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均0.10mol?L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药晶，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤（提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）
①

 

；
②

 

；
③过滤．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,配制一定物质的量浓度的溶液,制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）依据溶液配制的步骤和过程分析所用到的仪器，主要仪器应有配制溶液的容量瓶和定容需要的胶头滴管；配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管；
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是延长浸取时间、加快溶解速度等措施；硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；
（3）根据双氧水的性质分析，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，依据氧化还原反应电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式；
（4）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．加入过氧化氢氧化铬离子为Cr₂O₇^2-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-；超过PH=8，氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收利用；钠离子交换树脂交换 的离子是钙离子和镁离子．
（5）、除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤是：通入足量的氯气将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；加入CuO调节溶液PH值3.2-4.7、过滤．

解答： 解：（1）、配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）、酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：延长浸取时间、加快溶解速度等措施，
故答案为：升高反应温度；增大固体颗粒的表面积；
（3）、双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr³⁺有还原性，Cr³⁺能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，反应的离子方程式：2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺；
故答案为：2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺；
（4）、超过PH=8，氢氧化铝是两性氢氧化物会溶解于强碱溶液中影响铬离子的回收利用；钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子；
故答案为：pH超过8会使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，最终影响Cr（III）回收与再利用； Ca²⁺、Mg²⁺；
（5）、根据上表给出的数据和提供的药晶，除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤是：通入足量的氯气将Fe²⁺氧化为Fe³⁺、加入CuO调节溶液PH值3.2-4.7、过滤．
故答案是：通入足量的氯气将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；加入CuO调节溶液PH值3.2-4.7．

点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，注意会运用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是除去杂质且不引进新的杂质，本题难度较大．