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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    B、标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA
    C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、O3的摩尔质量是48g/mol，48g O3含有的氧原子物质的量为3mol；
    B、标准状况下，水是液体，无法计算水的物质的量；
    C、不是标准状况下，无法计算11.2L氧气的物质的量；
    D、没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量．
    解答： 解：A、48g O3含有的氧原子的物质的量是3mol，含有的氧原子数为3NA，故A正确；
    B、水在标准状况下是液体，无法计算22.4L水的物质的量，故无法计算含有的水分子数，故B错误；
    C、常温下，不是标准状况下，不知道气体摩尔体积，无法计算氧气的物质的量，故C错误；
    D、没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件、物质的状态，本题难度一般．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中[Na+]
     
    [CH3COO-]（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    ，溶液中[Na+]
     
    [CH3COO-]
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积．
    （4）水的电离平衡如图所示．若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅文献，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度积常数是5×10-12，Ca（OH）2的溶度积常数是5.5×10-6
    （1）根据以上信息判断，25℃的水溶液中Mg（OH）2 比Ca（OH）2溶解度
     

    （填大、小或等）
    （2）甲同学试着利用了以下简便方法Ca（OH）2常温下溶度积测量：将2.00gCa（OH）2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸（重量为1.000g）过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．
    ①用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为
     

    ②甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）乙同学在25℃时，将10g Mg（OH）2和100mL 0.100  mol?L-1 HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c（OH-）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1个标准大气压，20℃下11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    B、9g水与标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
    C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    D、标准状况下，11.2L乙酸所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）
    A、OH?
    B、Li+
    C、OD?
    D、D3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如图所示（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

    （1）实验室用18.4mol?L-1 的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需
     
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
     
    、
     
    ．
    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）常温下，部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 2.7 7.0 - - 4.7 -
    沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．溶液的pH不能超过8，其理由是
     
    ．钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是
     
    ．
    （5）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药晶，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、
    Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    序号 试验内容 试验结果
    1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
    2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27g
    第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
     
    ，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符合 物质的量浓度（mol?L-1）
     
     
     
     
     
     
    （3）试通过计算确定K+是否存在，写出计算过程．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（　　）
    A、Na+、H+、Cl-、NO
     
    -
    3
    B、K+、Na+、Br-、I-
    C、Cu2+、S2-、Br-、ClO-
    D、Na+、Mg2+、Cl-、SO
     
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0．mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、
     

    ②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
     
    （填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
    ④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液代替HCl重复上述②～④的操作．
    （2）结果分析：
    20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线如下．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为
     
    ；
    ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是
     
    ；
    ③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是
     
    ．

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