Question

某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制浓度均为0．mol?L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、

 

②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol?L^-1的HCl，在25.00mL

 

（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol?L^-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重复上述②～④的操作．
（2）结果分析：
20℃时NaOH分别滴定HCl、CH₃COOH的pH变化曲线如下．

根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为

 

；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是

 

；
③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,弱电解质在水溶液中的电离平衡,中和滴定

专题：实验题

分析：（1）①根据溶液的配制过程选择仪器；
②NaOH溶液应该用碱式滴定管量取；
（2）①根据图象可知0.1mol?L^-1的醋酸，其PH为3，然后求出电离度；
②根据弱电解质的电离分析；
③根据盐类的水解原理分析．

解答： 解：（1）①根据溶液的配制过程选择仪器，在定容时需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
②NaOH溶液能腐蚀酸式滴定管中的活塞，所以要用碱式滴定管，故答案为：碱式；
（2）①根据图象可知0.1mol?L^-1的醋酸，其PH为3，所以c（H⁺）=10^-3mol/L，故电离度=

10-3

0.1

×100%=1%，故答案为：1%；
②醋酸是弱酸，醋酸与氢氧化钠反应生成CH₃COO^-；使电离平衡逆移CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故H⁺ 浓度变化比较快，故答案为：醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；
③醋酸与氢氧化钠反应生成CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以其水溶液PH大于7，故答案为：中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

点评：本题考查了中和滴定实验，以及弱酸的电离，盐类的水解，难度中等，要注意滴定管的选择．