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    下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、向亚硫酸氨铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
    B、钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．漏写亚硫酸氢根离子与碱反应；
    B．没有配平；
    C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．电子、电荷不守恒．
    解答： 解：A．向亚硫酸氨铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O+SO32-，故A错误；
    B．钠投入冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．铜丝插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项A、D为解答的难点，注意氢氧化铝的两性，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0．mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、
     

    ②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
     
    （填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
    ④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液代替HCl重复上述②～④的操作．
    （2）结果分析：
    20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线如下．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为
     
    ；
    ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是
     
    ；
    ③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA
    B、4℃时，3.6 mL 水所含的电子数为2 NA
    C、30.8 g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的钙离子数目为0.20 NA
    D、200 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色．为测定大气中臭氧的含量，
    将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应．
    （碘与Na2S2O3的反应式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
    （1）写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式．
    （2）计算大气中臭氧的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中可将镁铝合金溶解在一定量的盐酸中，测定其成分．已知250mL4.00mol?L-1的盐酸恰好溶解10.2g镁铝合金，求：
    （1）标准状况下的多少升氯化氢气体溶于水，可制得250mL4.00mol?L-1的盐酸？
    （2）求10.2g合金中镁的质量．
    （请写出具体的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（　　）
    A、用Fe2（SO4）3净水                    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    B、用Na2S处理含Hg2+废水                 Hg2++S2-═HgS↓
    C、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D、燃煤时加入石灰石，减少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式推理正确的是（　　）
    已　　　　知 推　　　　　理
    A 向次氯酸钙溶液中通CO2气体：
    Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO    		 向次氯酸钙溶液中通SO2气体：
    Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B 用惰性电极电解酸铜溶液：
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+    		 用铜电极电解硫酸铜溶液：
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    C 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时，
    2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O    		 硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时，
    2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：
    2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O    		 Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：
    2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
    A、常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA
    B、常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA
    C、标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA
    D、10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
    B、a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（X-），则不一定a＜b
    C、在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX+Y2-═2X-+H2Y成立
    D、若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

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