Question

设N_A为阿伏伽德常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、1mol氧气与金属钠反应，氧气一定得到4N_A个电子
• B、100ml 18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数一定小于0.92N_A
• C、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成16g氧气，则转移2N_A个电子
• D、常温下，92g NO₂和N₂O₄混合气体中含有氧原子数为2N_A个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、生成产物是过氧化钠，氧的化合价是-1价；
B、浓硫酸随着反应的进行，变成稀硫酸就不再反应；
C、反应中，氧元素的化合价变化是-1→0，10g氧气的物质的量是0.5mol，含有1molO；
D、根据质量关系，92g含有氧原子为

92

46

×2=4（mol）．

解答： 解：A、Na₂O₂中氧元素的化合价是-1价，1mol氧气反应，得到2mol电子，即2N_A个电子，故A错误；
B、由于铜足量，浓硫酸变成稀硫酸后，不再参加反应，故生成二氧化硫的分子数一定小于0.92N_A，故B正确；
C、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，1mol氧气生成，转移2mol电子，16g氧气的物质的量是0.5mol，故每生成16g氧气，则转移N_A个电子，故C错误；
D、92gNO₂和N₂O₄混合气体中，含有氧原子为

92

46

×2=4（mol），含有氧原子数为4N_A个，故D错误；
故选B．

点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了氧化还原反应中的电子转移数量的计算，难度中等．