Question

查阅文献，在25℃的水溶液中，Mg（OH）₂的溶度积常数是5×10^-12，Ca（OH）₂的溶度积常数是5.5×10^-6
（1）根据以上信息判断，25℃的水溶液中Mg（OH）₂ 比Ca（OH）₂溶解度

 

（填大、小或等）
（2）甲同学试着利用了以下简便方法Ca（OH）₂常温下溶度积测量：将2.00gCa（OH）₂加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸（重量为1.000g）过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca（OH）₂沉淀及滤纸共重2.778g．
①用这种方法可计算出氢氧化钙的K_sp值为

 

②甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得K_sp值越

 

（填“大”或“小”）．
（3）乙同学在25℃时，将10g Mg（OH）₂和100mL 0.100  mol?L^-1 HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c（OH^-）

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）Mg（OH）₂和Ca（OH）₂组成相似，溶度积越小，溶解度越小；
（2）溶解的Ca（OH）₂的质量为2.00g+1.00g-2.778g=0.222g，计算溶液离子的浓度，进而可计算溶度积；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低；
（3）n（Mg（OH）₂）=

10g

58g/mol

=0.172mol，n（HCl）=0.01mol，Mg（OH）₂过量，计算反应后镁离子浓度，根据溶度积计算．

解答： 解：（1）Mg（OH）₂和Ca（OH）₂组成相似，溶度积越小，溶解度越小，故答案为：小；
（2）①溶解的Ca（OH）₂的质量为2.00g+1.00g-2.778g=0.222g，则c（Ca²⁺）=

0.222g 74g/mol

0.2L

=0.015mol/L，c（OH^-）=0.03mol/L，
则Ksp=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=0.015×0.03×0.03=1.35×10^-5，
故答案为：1.35×10^-5； 
②氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，则温度越高，所得K_sp值越小，故答案为：小；
（3）n（Mg（OH）₂）=

10g

58g/mol

=0.172mol，n（HCl）=0.01mol，Mg（OH）₂过量，反应后c（Mg²⁺）=

1

2

c（Cl^-）=0.05mol/L，
则由氢氧化镁的溶度积可知c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=5×10^-12，c（OH^-）=1×10^-5mol/L，故答案为：1×10^-5mol/L．

点评：本题考查难溶电解质的相关计算，题目难度中等，注意根据溶度积常数的表达式计算即可解答该题．