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    在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水．观察现象，完成下表：
    乙醇与钠反应的现象 气体燃烧的现象 检验产物
    ①Na沉到试管底部
    ②反应有气泡产生
    ③反应时放出热量    		 气体燃烧时火焰呈
     
    ，
    小烧杯内壁
     
    ，
    澄清石灰水
     
    ．    		 反应中只生成了
     
    气体
    写出乙醇与钠反应的化学方程式
     
    ．
    考点：钠的化学性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：实验题
    分析：根据氢气燃烧的火焰颜色、燃烧后生成物的性质分析；
    通过气体燃烧的现象判断生成物；
    根据反应物、生成物写出相应的反应方程式．
    解答： 解：气体燃烧的现象：氢气燃烧时火焰的颜色是蓝色，该气体燃烧时火焰呈蓝色；小烧杯内壁有水珠，向烧杯中加入少量澄清石灰水，石灰水不浑浊，说明没有二氧化碳．
    通过前边反应现象判断，该气体是氢气，
    该反应的反应物是：钠和乙醇；生成物是乙醇钠和氢气，其方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
    故答案为：蓝色；有水珠（或有水雾）；不变浑浊；氢气；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    点评：本题考查了乙醇与钠的反应、物质燃烧的产物的鉴别，掌握相关的反应原理是解答的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的电子式为
     
    ．
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中[Na+]
     
    [CH3COO-]（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    ，溶液中[Na+]
     
    [CH3COO-]
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积．
    （4）水的电离平衡如图所示．若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
    B、无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
    C、使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
    D、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚是一种重要的化工原料，以下是以苯酚为原料，生产阿司匹林、香料和高分子化合物的合成线路图．已知：

    （1）物质C中官能团的名称为
     
    ，生成香料E的反应类型为
     
    反应．
    （2）写出下列有机物的结构简式：E
     
    、G
     
    ．
    （3）步骤④的化学反应方程式：
     
    ．该反应属于
     
    反应．F与足量氢氧化钠溶液共热的方程式：
     
    ．
    （4）可以检验阿司匹林样品中含有水杨酸的试剂是
     
    （填写字母）．
    A．碳酸氢钠溶液；B．氯化铁溶液；C．红色石蕊试液；D．新制氢氧化铜悬浊液
    （5）与阿司匹林互为同分异构体的物质有多种，请按以下要求写出阿司匹林的所有同分异构体：
    ①苯环上有两个对位的取代基；
    ②能发生银镜反应；
    ③含有酯基和羧基的有机物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表（图1）为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）比较下列数值的大小（选填“＜”、“＞”或“=”）：
    第一电离能：③
     
    ⑤；电负性：④
     
    ⑤．
    （3）上表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中，元素③的原子轨道的杂化方式为
     
    ．根据价层电子对互斥理论，预测②和⑦形成的简单分子空间构型：
     
    ．
    （4）温度在1183K以下时，元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图2A所示，1183K以上转变为图2B所示结构，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．
    A、B两种晶体中原子的配位数（与原子等距离且距离最近的原子数）分别为
     
    、
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅文献，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度积常数是5×10-12，Ca（OH）2的溶度积常数是5.5×10-6
    （1）根据以上信息判断，25℃的水溶液中Mg（OH）2 比Ca（OH）2溶解度
     

    （填大、小或等）
    （2）甲同学试着利用了以下简便方法Ca（OH）2常温下溶度积测量：将2.00gCa（OH）2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸（重量为1.000g）过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．
    ①用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为
     

    ②甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）乙同学在25℃时，将10g Mg（OH）2和100mL 0.100  mol?L-1 HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c（OH-）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1个标准大气压，20℃下11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    B、9g水与标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
    C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    D、标准状况下，11.2L乙酸所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（　　）
    A、Na+、H+、Cl-、NO
     
    -
    3
    B、K+、Na+、Br-、I-
    C、Cu2+、S2-、Br-、ClO-
    D、Na+、Mg2+、Cl-、SO
     
    2-
    4

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