下表(图1)为长式周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题:(1)写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是．(2)比较下列数值的大小(选填“＜ .“＞或“= ):第一电离能:③ ⑤,电负性:④ ⑤．(3)上表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中.元素③的原子轨道的杂化方式为．根据价层电子对互斥理论.预测②和⑦形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表（图1）为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是

．
（2）比较下列数值的大小（选填“＜”、“＞”或“=”）：
第一电离能：③

⑤；电负性：④

⑤．
（3）上表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中，元素③的原子轨道的杂化方式为

．根据价层电子对互斥理论，预测②和⑦形成的简单分子空间构型：

．
（4）温度在1183K以下时，元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图2A所示，1183K以上转变为图2B所示结构，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．
A、B两种晶体中原子的配位数（与原子等距离且距离最近的原子数）分别为

、

个．

考点：晶胞的计算,元素周期律和元素周期表的综合应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素为第ⅠB、ⅡB族，故符合的为⑩元素铜；
（2）元素③为碳元素，④为Al，⑤为Si，非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大；
（3）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中为苯，为平面结构，存在C-H和C-C；
（4）计算晶胞中原子个数，晶体中晶胞重复出现，推算到晶体中的原子个数．

解答： 解：（1）处于ds区的元素为第ⅠB和ⅡB，其中⑩位于第ⅠB，故属于ds区的元素为⑩，为Cu，电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）元素③为碳元素，④为Al，⑤为Si，非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大，非金属性C＞Si＞Al，则第一电离能③＞⑤，电负性④＜⑤，
故答案为：＞；＜；
（3）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中为苯，为平面结构，存在C-H和2个C-C，则C原子为sp²杂化，②和⑦形成的简单分子空间构型为BeCl₂，为sp杂化，为直线形结构，故答案为：sp²；直线形；
（4）在1183K以下，为左图所示，可知体心中有一个原子周围有八个原子，故每个晶胞中有8个原子与中心原子等距离且最近，在晶体中依然为8个，在1183K以上时为右图所示，以最上面中间原子为为例，同一个平面上有4个原子距离相等且距离最小，在竖直方向的四个面上，中间原子与所选定原子等距离且距离最小，在晶体中晶胞重复出现，故对面会有对称的四个竖直面上的点，一共12个，故答案为：8；12．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、根据价电子数判断单电子个数、晶胞及晶体中原子个数的计算等，综合性较强，题目难度较大．

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（填序号）．
A．钾石墨不是高分子化合物
B．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
C．钾石墨与水相遇不发生任何反应
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①A、B、C、D的原子半径大小为：

＞

（用元素符号表示）．
②A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）

，写出能证明该结论的一个实验事实

．
③B的基态B^3-的电子排布式为

，E在同期表中的位置是

，E⁺与B^3-形成的晶体结构如图所示，则与同一个B^3-相连的E⁺有

个．
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分子．（填“极性”、“非极性”）

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．

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．
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．

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