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    金属铜可与盐酸、氧气发生反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关HO2的说法正确的是（　　）
    A、具有较强的氧化性
    B、在碱中能稳定存在
    C、氧元素的化合价均为-1
    D、结构式为O-H-O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：HO2中氧元素的化合价是-0.5价，能得电子而作氧化剂，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基．
    解答： 解：A．HO2中氧元素的化合价是-0.5价，能得电子而作氧化剂，所以具有较强的氧化性，故A正确；
    B．HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故B错误；
    C．HO2中氧元素的化合价是-0.5价，故C错误；
    D．其结构式为：H-O-O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应，注意超氧酸是氧元素的化合价，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含
     
    18
    8
    O分子式为C3H6O2的有机物与NaOH溶液混合，小心加热，将蒸出的气态有机物冷却后，得到液态有机物，其相对分子质量为48，则原有机物的结构简式是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2+2Fe3++2H2O═S
    O
    2-
    4
    +2Fe2++4H+
    ②Cr2
    O
    2-
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、氧化性Cr2
    O
    2-
    7
    ＞Fe3+＞SO2
    B、Cr2
    O
    2-
    7
    能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C、若33.6L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol
    D、反应中Fe2（SO4）3 既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚是一种重要的化工原料，以下是以苯酚为原料，生产阿司匹林、香料和高分子化合物的合成线路图．已知：

    （1）物质C中官能团的名称为
     
    ，生成香料E的反应类型为
     
    反应．
    （2）写出下列有机物的结构简式：E
     
    、G
     
    ．
    （3）步骤④的化学反应方程式：
     
    ．该反应属于
     
    反应．F与足量氢氧化钠溶液共热的方程式：
     
    ．
    （4）可以检验阿司匹林样品中含有水杨酸的试剂是
     
    （填写字母）．
    A．碳酸氢钠溶液；B．氯化铁溶液；C．红色石蕊试液；D．新制氢氧化铜悬浊液
    （5）与阿司匹林互为同分异构体的物质有多种，请按以下要求写出阿司匹林的所有同分异构体：
    ①苯环上有两个对位的取代基；
    ②能发生银镜反应；
    ③含有酯基和羧基的有机物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）固体A的成分为
     
    （写化学式）；
    （2）写出反应Ⅲ的化学方程式
     
    ；
    （3）试剂a为
     
    ，试剂b为
     
    ；
    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅文献，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度积常数是5×10-12，Ca（OH）2的溶度积常数是5.5×10-6
    （1）根据以上信息判断，25℃的水溶液中Mg（OH）2 比Ca（OH）2溶解度
     

    （填大、小或等）
    （2）甲同学试着利用了以下简便方法Ca（OH）2常温下溶度积测量：将2.00gCa（OH）2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸（重量为1.000g）过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．
    ①用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为
     

    ②甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）乙同学在25℃时，将10g Mg（OH）2和100mL 0.100  mol?L-1 HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c（OH-）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（　　）
    A、铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
    B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
    C、金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    D、Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）
    A、OH?
    B、Li+
    C、OD?
    D、D3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H+ 为0.16mol（不考虑Cu2+ 的水解）．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体．求：
    （1）铜片中单质铜的质量分数（保留2位小数）．
    （2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度（假设反应前溶液的体积不变）．
    （3）生成NO2和NO气体的体积比．
    （4）已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气．
    ①最少应通入氧气的体积（标准状况）．
    ②参加反应的NaOH的物质的量．

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