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    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B、标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    C、铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2，转移的电子数为0.3NA
    D、50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、1mol硫酸钾中阴离子电荷的物质的量是2mol；
    B、一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol；
    C、没有告诉是标准状况下，无法计算氢气的物质的量；
    D、稀盐酸和二氧化锰不发生反应，生成的氯气小于0.1mol．
    解答： 解：A、1mol硫酸钾中含有2mol钾离子、1ml硫酸根离子，阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；
    B、标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4L，质量为28g，故B正确；
    C、由于不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
    D、50mL、8mol/L的浓盐酸含有0.4mol氯化氢，完全反应生成0.1mol氯气，但是浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，生成的氯气小于0.1mol，生成Cl2的分子数小于0.1NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质状态，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的铁粉，完全反应后生成H2 11.2L（标准状况）．试计算：
    （1）生成H2的质量．
    （2）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中H+、Fe2+和
    SO
    2-
    4
    的物质的量浓度各为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处理含铬（Cr）工业废水的原理是将Cr2O2-7转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀．已知转化过程中，废水pH与Cr2O2-7转化为Cr3+的关系如图所示．

    某研究小组为变废为宝，将废水处理得磁性材料Cr0.5Fel1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+.2价）的实验流程如下：

    （1）实验室中操作1所用的玻璃仪器名称是
     
    ．
    （2）物质Y的化学式是
     
    ．
    （3）步骤①中预处理的关键是
     
    ．
    （4）步骤②中电解时，阳极的材料是
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ，电解液中Cr2O2-7转化为Cr3+的离子方程式为
     
    ．
    （5）含铬废水国家排放标准为
    +6
    Cr
    的含量≤0.1000mg/L，用
     
    滴定管取上述溶液X 20.00mL，调节pH后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL．已知酸性条件下，I-被Cr2O2-7氧化为I2，则上述电解法处理后的废水中每升含
    +6
    Cr
    的质量为
     
    mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中[Na+]
     
    [CH3COO-]（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    ，溶液中[Na+]
     
    [CH3COO-]
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈
     
    ，醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积．
    （4）水的电离平衡如图所示．若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2+2Fe3++2H2O═S
    O
    2-
    4
    +2Fe2++4H+
    ②Cr2
    O
    2-
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、氧化性Cr2
    O
    2-
    7
    ＞Fe3+＞SO2
    B、Cr2
    O
    2-
    7
    能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C、若33.6L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol
    D、反应中Fe2（SO4）3 既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
    B、无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+
    C、使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
    D、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚是一种重要的化工原料，以下是以苯酚为原料，生产阿司匹林、香料和高分子化合物的合成线路图．已知：

    （1）物质C中官能团的名称为
     
    ，生成香料E的反应类型为
     
    反应．
    （2）写出下列有机物的结构简式：E
     
    、G
     
    ．
    （3）步骤④的化学反应方程式：
     
    ．该反应属于
     
    反应．F与足量氢氧化钠溶液共热的方程式：
     
    ．
    （4）可以检验阿司匹林样品中含有水杨酸的试剂是
     
    （填写字母）．
    A．碳酸氢钠溶液；B．氯化铁溶液；C．红色石蕊试液；D．新制氢氧化铜悬浊液
    （5）与阿司匹林互为同分异构体的物质有多种，请按以下要求写出阿司匹林的所有同分异构体：
    ①苯环上有两个对位的取代基；
    ②能发生银镜反应；
    ③含有酯基和羧基的有机物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅文献，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度积常数是5×10-12，Ca（OH）2的溶度积常数是5.5×10-6
    （1）根据以上信息判断，25℃的水溶液中Mg（OH）2 比Ca（OH）2溶解度
     

    （填大、小或等）
    （2）甲同学试着利用了以下简便方法Ca（OH）2常温下溶度积测量：将2.00gCa（OH）2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸（重量为1.000g）过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．
    ①用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为
     

    ②甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）乙同学在25℃时，将10g Mg（OH）2和100mL 0.100  mol?L-1 HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c（OH-）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、
    Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    序号 试验内容 试验结果
    1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
    2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.27g
    第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
     
    ，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符合 物质的量浓度（mol?L-1）
     
     
     
     
     
     
    （3）试通过计算确定K+是否存在，写出计算过程．
     
    ．

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