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AlCl₃(aq)中存在下列平衡
AlCl₃+3H₂O

Al(OH)₃+3HCl;ΔH＞0
加热蒸发时，平衡向右移动，HCl比水还易挥发——C不可选，同时生成的Al(OH)₃部分分解：2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O↑ 最后得到Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物。A不可选。虽然Al₂(SO₄)₃(aq)中也存在类似的水解平衡：Al₂(SO₄)₃+6H₂O

2Al(OH)₃+3H₂SO₄;ΔH＞0
加热蒸发时，平衡也向右移动——水解反应吸热，但H₂SO₄难挥发。随着水分的蒸发，溶液中H₂SO₄浓度的增大，上列平衡又会向左移动，最终溶液蒸干，得到Al₂(SO₄)₃固体。B可选。碳酸氢盐热稳定性差，在水溶液中更不稳定。加热蒸发NaHCO₃(aq)时，NaHCO₃水解平衡向右移动：NaHCO₃+H₂ONaOH+H₂CO₃;ΔH＞0H₂CO₃分解为CO₂逸出，促使平衡进一步向右移动，当溶液中NaOH浓度增大到一定程度，就会与溶液中未水解的NaHCO₃结合NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O以上过程的总反应方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑最终得到Na₂CO₃固体。D不可选。

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A．c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)=0．1mol/L	B．2c(CO₃²^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(OH^－)=c(H⁺)+c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)	D．c(CO₃²^－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

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35℃时,在0.1mol·L^－1的Na₂S,NaHS两溶液中均存在的关系是( ).
A c(OH^－)×c(H^＋)=1×10^-14
B c(Na⁺)=c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)
C c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)
D c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S²^－)

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对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是

A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]

D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

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醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L^－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是

A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)	B．c(H⁺)＋2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)	D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)