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    对于0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（　　）
    A．溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4?NH4++SO42-
    B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大
    C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）
    A、硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即（NH4）2SO4═NH4++SO42-，故A错误；
    B、向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+产生抑制作用，所以c（NH4+）、c（SO42-）均增大，故B正确；
    C、加水稀释对水解平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+起到促进作用，但是稀释过程会导致溶液体积增大，所以酸性减弱，但是氢氧根离子浓度会增大，故C错误；
    D、该溶液中的物料守恒：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），故D错误．
    故选：B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是   （      ）
    ①NaAlO2 ②FeCl3 ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白质 ⑨Na2SO3 ⑩CaCl2
    A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现在有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L－1NaX溶液和bmol·L－1NaY溶液，下列说法不正确的是(  )
    A．若a＞b，测得c(X－)= c(Y－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)
    B．若a＞b，测得c(X－)= c(Y－)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY)
    C．若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，则相同浓度时，酸性：HX＜HY
    D．若a=b，并测得c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了使FeCl3溶液中c（Fe3+）/c（Cl-）增大，可加入的物质是（　　）
    A．适量的HCl气体B．适量的醋酸钠固体
    C．适量的稀HNO3D．适量的NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（　　）
    A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]
    B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该溶液一定呈中性
    C．若原溶质为CH3COONa，则[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
    D．若溶液中离子浓度满足[H+]＞[OH-]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）25℃时，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为______；
    （2）25℃时，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH______7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是______（用离子方程式表示）；
    （3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是______（填序号）．
    A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
    C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
    （4）25℃时，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c2，则c1______c2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于水解反应的是（　　）
    A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-B．Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+D．H2O+H2O?OH-+H3O+

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