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    为了使FeCl3溶液中c（Fe3+）/c（Cl-）增大，可加入的物质是（　　）
    A．适量的HCl气体B．适量的醋酸钠固体
    C．适量的稀HNO3D．适量的NaOH固体
    在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解，水解方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    A、加入适量的HCl，会使水解平衡向左移动，铁离子浓度增大，但是氯离子浓度也增大，比值不一定增大，故A错误；
    B、加入适量的醋酸钠固体，会使水解平衡右移，铁离子浓度减小，比值减小，故B错误；
    C、加入适量的稀HNO3后，水解平衡左移，铁离子浓度增大，氯离子浓度几乎不变，所以比值是增大的，故C正确；
    D、加入适量的NaOH固体，会使水解平衡右移，铁离子浓度减小，比值减小，故D错误．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是
    A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．c(HCOO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
    D．c(Na＋)＝c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种常用的泡沫灭火器构造如右图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内筒外筒液体试剂立即混和产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是          
    A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
    B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
    C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
    D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（　　）
    A．溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4?NH4++SO42-
    B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大
    C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3?H2O）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都减小，可采用的方法是（　　）
    A．通入CO2气体B．加入NaOH固体
    C．通入HCl气体D．加入饱和石灰水溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    浓度（mol/L）0.120.20.911
    电离度0.250.20.10.30.5
    电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5
    A．在相同温度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则
    c(Z-)
    c(HZ)?c(OH-)
    的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
    D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______，______．
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______．
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
    a、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
    c、c（Na+）+c（H-）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______．
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是（　　）
    A．HS-+H20?H3O++S2-
    B．
    NH+4
    +2H2O?NH3?H2O+H3O+
    C．
    HCO-3
    +OH-?
    CO2-3
    +H2O
    D．
    CO2-3
    +2H2O?H2CO3+2OH-

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