Question

在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0]

容器	物质	起始浓度/（mol?L-1）	平衡浓度/（mol?L-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
	NO2	0.100	0.072

下列说法正确的是（　　）

• A、平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N₂O₄）＜α（NO₂）
• B、平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
• C、平衡后，升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）
• D、平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

Answer 1

分析：根据勒夏特列原理进行判断．升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动；平衡常数只与温度有关．

解答：解：A．Ⅰ中α（N₂O₄）=（0.1-0.04）÷0.1=0.6，α（NO₂）=（0.1-0.072）÷0.1=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N₂O₄）＞α（NO₂），故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，故K（Ⅰ）=K（Ⅱ），故B错误；
C． 由表格数据可知，平衡时c（N₂O₄），Ⅰ＞Ⅱ，故以N₂O₄表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），故C错误；
D．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深，故D正确，
故选D．

点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的因素，难度不大．要注意平衡常数只与温度有关．