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对于反应A(g)?2B(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示.回答下列各题.
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是
BC
BC
(填字母).
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是
BE
BE
(填字母).
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v(A)=2v(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度
0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
 时间(s) 0 20 40 60 80
n(B)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(A)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为
0.000875mol/(L?s)
0.000875mol/(L?s)

②上表中n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),反应A(g)?2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为
0.36
0.36
,升高温度后,反应2B(g)?A(g)的平衡常数K的值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”);
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为
0.1
0.1
mol?L-1
分析:(1)A(g)?2B(g)△H>0,该反应为吸热反应,升高温度,化学平衡正向移动,B的体积分数增大,故T1<T2;增大压强,化学平衡逆向移动,B的体积分数减小,结合图象来分析解答.
A.a、c两点都在等温线上,压强越大,反应速率越快;
B.压强相同,升高温度,化学平衡正向移动,B的体积分数增大,a点B的体积分数大;
C.根据b、c两点平衡体系中NO2的体积分数相等来判断;
(2)当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理性不变,以此解答该题;
(3)减小体积增大压强,平衡向逆反应方向移动,移动的结果是降低B的浓度增大,但不会消除增大;
(4)①根据公式反应速率v=
△n
V
△t
计算v(B),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(A);
②化学平衡状态时,各组分的浓度不再随时间的改变而改变;
计算平衡时各组分的平衡浓度,代入平衡常数表达式k=
c2(B)
c(A)
计算;
反应2B(g)?A(g)为放热反应,温度升高,平衡体系向着吸热的方向进行,据此判断K的变化情况;
③该容器只充入的是A气体,恒温恒容下,要达到上述同样的平衡状态,为等效平衡,按化学计量数转化应得到0.4mol的B,据此计算A的起始浓度.
解答:解:(1)A.由图象可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,压强越大,反应速率越快,则a、c两点的反应速率:a<c,故a错误;
B.升高温度,化学平衡正向移动,B的体积分数增大,由图象可知,a点B的体积分数大,则T1<T2,由状态b到状态a,可以用加热的方法,故B正确;
C.b、c两点平衡体系中B的体积分数相等,气体的平均相对分子质量:b=c,故C正确;
故答案为:BC;
(2)A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB,都表示逆反应速率,反应始终按此比例进行,不能说明到达平衡状态,故A错误;
B.到达平衡时各组分的含量不变,两种气体的体积分数不再改变,说明到达平衡,故B正确;
C.v(A)=2v(B),即v(A):v(B)=2:1,不等于化学计量数之比,反应到达平衡状态,向正反应进行,故C错误;
D.混合气体的总质量不变,容器的容积不变,混合气体的密度始终不变,故D错误;
E.随反应进行,反应混合物的总物质的量增大,压强增大,混合气体的压强不再发生变化,说明到达平衡状态,故E正确;
故答案为:BE;
(3)减小体积增大压强,平衡向逆反应方向移动,移动的结果是降低B的浓度增大,但不会消除增大,到达新平衡时B浓度大于0.1mol/L,故答案为:>;
(4)①从反应开始直至40s时,v(B)=
0.4mol-0.26mol
2L
40s
=0.00175mol/(L?s),速率之比等于化学计量数之比,故v(A)=
1
2
v(B)=
1
2
×0.00175mol/(L?s)=0.000875mol/(L?s),
故答案为:0.000875mol/(L?s);
②在60s、80s时,A的物质的量都是0.08mol,反应处于平衡状态,所以n3=n4,A的平衡浓度为
0.08mol
2L
=0.04mol/L,B的平衡浓度为
0.4mol
2L
-2×0.04mol/L=0.12mol/L,反应的平衡常数k=
c2(B)
c(A)
=
0.122
0.04
=0.36,
反应2B(g)?A(g)为放热反应,温度升高,平衡体系向逆反应方向移动,平衡常数k减小,
故答案为:=;0.36;减小;
③该容器只充入的是A气体,恒温恒容下,要达到上述同样的平衡状态,为等效平衡,按化学计量数转化应得到0.4mol的B,故起始充入的A气体物质的量为0.4mol×
1
2
=0.2mol,A的起始浓度是
0.2mol
2L
=0.1mol?L-1
故答案为:0.1.
点评:本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素与计算、反应速率计算、化学平衡常数、等效平衡等,题目较为综合,难度中等,(4)③中注意等效平衡的利用.
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A、v(A)=0.2mol/(L?s)B、v(B)=0.2 mol/(L?s)C、v(B)=0.3mol/(L?s)D、v(C)=0.2mol/(L?s)

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年浙江省台州市高二(下)期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

对于反应A(g)?2B(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示.回答下列各题.
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是    (填字母).
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是    (填字母).
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v(A)=2v(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度    0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
 时间(s)20406080
n(B)/mol0.40n10.26n3n4
n(A)/mol0.000.05n20.080.08
①在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为   
②上表中n3    n4(填“>”、“<”或“=”),反应A(g)?2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为    ,升高温度后,反应2B(g)?A(g)的平衡常数K的值    (填“增大”、“减小”或“不变”);
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为    mol?L-1

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省梅州市兴宁市田家炳中学高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于反应A(g)+3B(g)?2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.2 mol/
B.v(B)=0.2  mol/
C.v(B)=0.3 mol/
D.v(C)=0.2  mol/

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