Question

对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A．v（A）=0.2 mol/
B．v（B）=0.2  mol/
C．v（B）=0.3 mol/
D．v（C）=0.2  mol/

Answer 1

【答案】分析：以B表示的速率为标准，利用速率之比等于化学计量数之比，都转化为B表示的速率进行判断．
解答：解：等于反应A（g）+3B（g）?2C（g），
A、v（A）=0.2 mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=3v（A）=3×0.2 mol/（L?s）=0.6 mol/（L?s）；
B、v（B）=0.2 mol/（L?s）；
C、v（B）=0.3mol/（L?s）；
D、v（C）=0.2 mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（C）=×0.2 mol/（L?s）=0.3 mol/（L?s）；
故反应速率A＞C=D＞B；
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的快慢比较，比较基础，注意都转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位要相同．