如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．图中.A是Cl2的发生装置.B.C是气体的净化装置.D中盛放浸有有色布条的CCl4溶液.E中盛放浸有有色布条的水溶液.F中盛有淀粉-碘化钾溶液.G烧杯中盛放NaOH溶液．(1)写出A装置中发生的反应旅程式.并用“双线桥法标出电子的转移方向和数目．(2)若生成2.8L标准状况时的氯气.被氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

图中，A是Cl₂的发生装置，B、C是气体的净化装置，D中盛放浸有有色布条的CCl₄溶液，E中盛放浸有有色布条的水溶液，F中盛有淀粉-碘化钾溶液，G烧杯中盛放NaOH溶液．
（1）写出A装置中发生的反应旅程式，并用“双线桥法”标出电子的转移方向和数目．
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）上述装置中有一处错误，请指出是

处（用装置字母表示）．
（4）B中饱和食盐水的作用是

；C中浓硫酸的作用是

（5）有色布条褪色的是

（选择“D”或“E”或“D、E”），由此可知具有漂白作用的物质是

（填化学式）．F中出现的现象是

（6）G烧杯中NaOH溶液的作用是

，发生的化学反应方程式：

．

考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质

专题：

分析：（1）由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移；
（2）n（Cl₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，结合反应的化学方程式计算；
（3）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出；
（4）根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体；
（5）根据氯气没有漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性分析；氯气氧化碘化钾；
（6）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．

解答： 解：（1）反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：

，
故答案为：

；

（2）n（Cl₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化HCl
                          1mol            2mol
                          0.125mol          n

n=0.25mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.25mol；
（3）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误；故答案为：B；
（4）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．
故答案为：除去HCl；　吸收水蒸气；
（5）氯气没有漂白性，而氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以有色布条褪色的是E，具有漂白作用的物质是次氯酸，由于氯气将碘化钾中的碘单质置换出来，所以F中出现的现象是无色溶液变蓝色，故答案为：E；  HClO；无色溶液变蓝色；
（6）氯气有毒不能排放到空气中污染环境，用氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：尾气处理，防止环境污染；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查了氯气的制取方法，涉及了气体的制取原理、实验除杂的方法选择和试剂作用、尾气的处理等知识，题目难度不大．

练习册系列答案

假期作业暑假乐园系列答案

英语听力与阅读能力训练系列答案

小学毕业升学总复习全真模拟试卷系列答案

红色风暴预测卷6套系列答案

全程考评期末一卷通系列答案

小学课堂练习合肥工业大学出版社系列答案

高中总复习导与练系列答案

随堂1加1导练系列答案

零距离学期系统总复习期末暑假衔接合肥工业大学出版社系列答案

期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

现有四组混合物：①碘和水，②氯化银和水，③煤油和水，④酒精和水．分离以上各混合物的正确方法依次是（　　）

A、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

B、蒸馏、萃取、分液、蒸发

C、萃取、过滤、分液、蒸馏

D、过滤、蒸馏、萃取、蒸发

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（　　）

A、整个溶液变紫色

B、整个溶液变棕色

C、上层几乎无色，下层紫红色

D、下层几乎无色，上层紫红色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应中，属于取代反应的是（　　）

A、CH₂=CH₂+HCl

催化剂

CH₃CH₂Cl

B、2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH

C、

D、CH₃CH₂Br+NaOH

乙醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂．根据以上关系回答：
（1）写出有关物质的化学式：
B

，C

，F

，G

，H

．
（2）写出D→A，E→D，A→E的离子方程式：
D→A

E→D

A→E

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法中一定正确的是（　　）

A、3.4gNH₃含共价键的数目约为0.2×6.02×10²³个

B、6.4g Cu投入300 mL 10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×10²³个电子

C、标准状况下，22.4 L SO₂与11.2 L O₂，混合充分反应，可得6.02×10²³个SO₃分子

D、l L 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×10²³个CO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

三氟化氮（NF₃）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，NF₃在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO₃．下列说法不正确的是（　　）

A、氧化性由弱到强顺序：NH₃＜NF₃＜F₂

B、生成NF₃反应中有0.5mol NH₃被氧化，转移电子的数目为1.806×10²⁴

C、NF₃在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

D、若发生NF₃泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于Na₂O与Na₂O₂的说法中，错误的是（　　）

A、两者颜色不同

B、均可与H₂O、CO₂反应

C、Na₂O能被氧化成Na₂O₂

D、它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一定量的Cu放入100mL 5mol/L的稀硝酸中，Cu完全溶解，标准状况下收集到2.24LNO．（已知：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O）
（1）写出以上反应的离子方程式．
（2）计算加入的铜的质量．
（3）计算反应后溶液中NO₃^-的物质的量浓度（忽略溶液体积的变化与硝酸的挥发）．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学