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    （Ⅰ）某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息，获得的有关结构与数据列表如下（以乙烯为标准）
    烯 类 化 合 物 相 对 速 率
    （CH3）2C=CHCH3 10.4
    CH3CH=CH2 2.03
    CH2=CH2 1.00
    CH2=CHBr 0.04
    （1）据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的关系：
     
    ．
    （2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是
     
    ．
    A．（CH3）2C=C （CH3）2     B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
    （Ⅱ）另一合作探究小组根据所学知识归纳整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO-C-OH）、乙酸分子中羟基上氢原子的活泼性．                                O
    （1）甲同学将一些化学实验收集整理如下：
    A．金属钠分别与水和乙醇反应
    B．苯酚、二氧化碳、乙酸分别与氢氧化钠溶液反应
    C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分别滴加紫色石蕊试液
    D．将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中
    E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
    F．向苯酚钠溶液中分别通入二氧化碳和滴加盐酸
    其中能说明水比乙醇强的是
     
    （填字母，下同），乙酸比碳酸强的是
     
    ．
    （2）乙同学与其他同学合作，设计了一个简单的一次性完成的实验装置来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱，以说明其羟基上氢原子的活泼性顺序．根据下列实验装置图回答有关问题．

    ①A对应的仪器名称是
     
    ；
    ②各仪器的连接顺序是
     
    （填字母）；
    ③饱和NaHCO3溶液作用是
     
    ；
    ④实验过程中观察到的现象有
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,化学反应速率的影响因素,烯烃,比较弱酸的相对强弱的实验
    专题：实验设计题,有机化学基础
    分析：（I）（1）有机物的结构决定其性质，分析表中数据可以看出，当乙烯分子中的H原子被甲基取代时，反应速率加快，且甲基个数越多，反应速率越快；当乙烯分子中的H原子被卤原子取代时，反应速率减慢；
    （2）根据上面的规律，含有卤素原子的反应速率最慢；
    （Ⅱ）（1）A．金属钠分别与水和乙醇反应，钠与水反应剧烈，钠与乙醇反应缓慢；
    D．根据酸性强的酸能制备酸性弱的酸，将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中，发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳；
    （2）①根据装置图分析；
    ②根据实验原理连接：醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳再与苯酚钠反应；
    ③二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，可以用它吸收二氧化碳中的杂质；
    ④醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳再与苯酚钠反应，根据发生的反应判断现象．
    解答： 解：（I）（1）分析表中数据可知，反应速率与C=C中烃基的个数有关，烃基越多，反应速率越大，并且当C=C上连接卤素时，反应速率减小，
    故答案为：甲基使反应速率加快，溴原子使反应速率减慢、甲基数目越多反应速率越快；
    （2）根据题中信息“取代基对速率的影响与上述规律类似”，由表中数据可知C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，则反应最慢的应为D，故答案为：D；
    （Ⅱ）（1）A．金属钠分别与水和乙醇反应，钠与水反应剧烈，钠与乙醇反应缓慢，说明水中的氢原子的活泼性比乙醇的强；
    D．根据酸性强的酸能制备酸性弱的酸，将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中，发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，说明乙酸比碳酸强；
    故答案为：A；D；
    （2）①根据装置图可知仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    ②根据实验原理连接：醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有杂质要洗去，然后把二氧化碳通入苯酚钠溶液，各仪器的连接顺序是：A-D-B-E-C-F-H-G-I-J，故答案为：A-D-B-E-C-F-H-G-I-J；
    ③二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，可以用它吸收二氧化碳中的杂质，所以饱和NaHCO3溶液作用是：除掉CO2中的乙酸气体，
    故答案为：除掉CO2中的乙酸气体；
    ④醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以碳酸钠固体表面有气泡放出；二氧化碳再与苯酚钠反应生成苯酚，溶液变浑浊；插入饱和NaHCO3溶液的导管口有气泡放出，
    故答案为：碳酸钠固体表面有气泡放出，苯酚钠溶液变浑浊，插入饱和NaHCO3溶液的导管口有气泡放出．
    点评：本题考查了探究实验，试题基础性强，在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练，有利于提高学生的实验设计能力和应试能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
     
    -
    3
    、Br-、Ba2+
    C、室温下，pH=1的无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    B、将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
    C、ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
    D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    （1）甲池是
     
    装置，电极A的名称是
     
    ．
    （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为
     
    ，乙装置中B（Ag）的电极反应式为
     
    ，丙装置中D极的产物是
     
    （写化学式），
    （3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=
     
    ．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一密闭容器中进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.9KJ/mol
    ①若298K时平衡常数为K1，498K时平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”“=”“＜“）．
    ②若保持容器容积不变，则该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填选项序号）．
    a．2v（H2）正=3v（NH3）逆    b．v（H2）正=3v（NH3）逆
    c．容器内压强保持不变；    d．混合气体平均摩尔质量不变
    ③若保持容器压强不变，达到平衡后，再向容器通入一定量He，此时逆反应速率
     
    ；（填“增大”“不变”或“减小”）．平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （2）肼（N2H4）是一种高能燃料．298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）反应生成N2（g）和H2O（1）放出19.15KJ的热，写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （3）肼也可以在纯氧中燃烧生成Ni和水，某科研所用该反应原理设计制造原电池．电池用多孔石墨作电极，电解质为能传导H+的固体电解质，则该电池负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，

    请观察、分析，回答下列问题：
    实验一、图甲是课本有关Na2O2某性质实验的改进．
    （1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A处放带火星的木条，观察图甲现象，你可得到的两个结论是
     
    、
     
    ．
    （2）写出甲中反应的化学方程式
     
    ．
    实验二、如图乙，小试管中盛有KMnO4固体和浓盐酸，大试管倒扣在小试管上，烧杯中盛有NaOH溶液．
    （3）反应开始后，能观察到的现象是
     
    ．
    实验三、任选合适的试剂在由丙组装的装置中制备并收集氢气（镊子等辅助用品略）．
    （4）请简述制备和收集氢气的操作
     
    ．
    （5）分析上述三个实验，套管实验中“外管”所起的作用通常有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，只有一种金属，其中A、D同主族，A、D的最外层电子数之和与B的原子序数相同；C元素是短周期中原子半径最大的元素；A、D的最高价氧化物均能与C的最高价氧化物对应水化物反应生成盐和水．
    （1）B在元素周期表中的位置
     
    ，B的同族元素氢化物中沸点最低的是（填写分子式）
     

    （2）A的最高价氧化物晶体的硬度
     
    D的最高价氧化物晶体的硬度（填“大于”、“等于”、“小于”）其理由
     
    ．
    （3）若一定量的A的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其新生成物质是
     
    ，请设计实验证明
     
    ．
    （4）A的最高价氧化物与D的气态氢化物及水蒸气，在有机催化剂N-杂环卡宾的催化作用下，只生成一种新型燃料X和D的最高价氧化物．
    ①经对X的研究发现，1个X分子中有18电子，1molX在氧气中完全燃烧，只生成 1molA的最高价氧化物和2molB的气态氢化物，则X的分子式
     
    ．
    ②写出上述制取燃料X的化学方程式
     
    ．
    ③燃料X与C的最高价氧化物对应水化物做电解质溶液，设计成燃料电池应于航天事业，该电池负极的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子的半径是同周期主族元素的原子中最大的，A原子与C原子的最外层电子数相同，B、D两元素原子的电子数之和是A、C两元素原子的电子数之和的2倍，B、D两元素位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）
    B、工业上只能用电解法制备元素B、C的单质
    C、元素E的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    D、元素B与C、B与D形成的化合物中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金属元素，它们的单质及其化合物不仅在无机化学中有极其广泛的应用，而且在有机化学中也表现不俗．请回答下列有关问题：
    （1）指出氯元素在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）下列关于卤族元素的叙述不正确的是
     
    （填字母）；
    A．卤素单质的颜色随原子序数的递增，由浅到深
    B．卤化氢的沸点随原子序数的递增，由低到高
    C．新制的氯水滴加到碘化钾溶液中，再滴加淀粉溶液呈蓝色，说明氯元素非金属性比碘强
    D．氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁，可滴加适量溴水除去
    （3）利用你所学的有机反应，用化学方程式表示在有机化合物分子中引入卤素原子的方法
    ①引入一个卤素原子，且属于取代反应：
     
    ；
    ②引入两个卤素原子，且属于加成反应：
     
    ；
    ③引入四个卤素原子，且属于加成反应：
     
    ．
    （4）海水中含有丰富的卤素，其中提取溴的一种工艺方法是在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子转化成单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的．然后再用氯气将其氧化得到产品溴．
    ①写出第二步转化的离子方程式：
     
    ；
    ②用此法从海水中提取1mol溴单质，总共需要氯气
     
    mol．
    （5）某校探究小组将少量粉末状硫磺撒到新制氯水中，充分振荡，硫磺粉消失，并检测到有两种强酸生成．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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