Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、少量H₂S气体通入硫酸铜溶液：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺
• B、将NO₂气体通入NaOH溶液中：3NO₂+2OH^-=2NO₃^-+NO+H₂O
• C、ICl和Cl₂的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH^-=I^-+ClO^-+H₂O
• D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr₂溶液中通入3.36L（标准状况）Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、硫化氢和硫酸铜反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀；
B、NO₂气体通入NaOH溶液中反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；
C、ICl和Cl₂的化学性质相似，氯元素化合价为-1价，碘元素化合价为+1价，依据氯气和碱反应实质，ICl与碱反应氯化钾次碘酸钾和水；
D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr₂溶液中n（FeBr₂）=0.15mol，通入3.36L（标准状况）Cl₂，n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，依据氧化还原反应顺序进行分析判断．

解答： 解：A、硫化氢和硫酸铜反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀，少量H₂S气体通入硫酸铜溶液：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故A正确；
B、将NO₂气体通入NaOH溶液中反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，故B错误；
C、ICl和Cl₂的化学性质相似，氯元素化合价为-1价，碘元素化合价为+1价，依据氯气和碱反应实质，ICl与碱反应氯化钾次碘酸钾和水，反应的离子方程式为：ICl+2OH^-=Cl^-+IO^-+H₂O，故C错误；
D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr₂溶液中n（FeBr₂）=0.15mol，通入3.36L（标准状况）Cl₂，n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，依据氧化还原反应顺序进行分析，亚铁离子还原性大于溴离子，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，亚铁离子全部被氧化为铁离子，剩余氯气物质的量=0.15mol-0.075mol=0.075mol，和溴离子反应2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，剩余氯气全部反应需要0.15molBr^-，剩余0.15molBr^-，反应的离子方程式为：2Br^-+2Fe²⁺+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的分析判断，主要是反应实质和反应产物判断，氧化还原反应顺序反应过程的定量计算分析是解题关键，题目难度中等．