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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+H2↑
    B、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+
    C、向乙醇中加入金属钠：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．得失电子数不相同；
    B．醋酸铵是强电解质；
    C．乙醇钠完全电离；
    D．酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子必须符合化学式的组成比1：2．
    解答： 解：A．铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B错误；
    C．乙醇钠完全电离，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O-+2Na++H2↑，故C错误；
    D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图1所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、D
    B
     
    3
    两种分子，DB2具有漂白性．回答下列问题：
    （1）A的氢化物的电子式是
     
    ．
    （2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式
     
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是
     
    （选填字母编号）
    a．吸收99.7kJ    b．吸收29.7kJ     c．放出20.6kJ     d．放出241.8
    （4）DB2通过下列工艺流程（如图2）可制化工业原料H2DB4和清洁能源
    H
     
    2
    ．
    已知：
    化学式 Ag2SO4 AgBr
    溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
    ①为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
     
    ，证明分离效果较好．
    ②在原电池中，负极发生的反应式为
     
    ．
    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：
     
    ，该生产工艺的优点有
     
    （答一点即可）；缺点有
     
    （答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，可生产锰或高锰酸钾等产品．
    （1）用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，在阳极上得到KMnO4．试回答以下问题：
    ①第一步反应中MnO2发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是
     
    ．
    ②生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗增加，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因
     
    ．
    ③写出第二步反应电解槽中阴极和阳极的电极反应式．
    阴极：
     
    ，
    阳极：
     
    ．
    （3）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．该反应分为两步：
    ①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    ②
     
    ．
    （4）MnO2可用于制作干电池，总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，现将两节该电池串联后为小灯泡供电，当电路上通过0.2mol电子时，两节电池中消耗的锌的总质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（　　）
    A、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    B、H2O+H2O?H3O++OH-
    C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    D、PO43-+H2O?HPO42-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O?Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）
    A、放电时负极附近溶液的pH不变
    B、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
    C、充电时电池的负极应与电源的负极相连接
    D、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    改变下列条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大压强
    C、增大H2的浓度
    D、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
     
    -
    3
    、Br-、Ba2+
    C、室温下，pH=1的无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    B、将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
    C、ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
    D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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