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    改变下列条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大压强
    C、增大H2的浓度
    D、使用催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：升高温度平衡向吸热反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大某一反应物的浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动．
    解答： 解：A．正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A正确；
    B．正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；
    C．增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，故C错误；
    D．使用催化剂改变反应速率，不能影响平衡移动，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．
    （1）A在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）B2的电子式为
     
    ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
     
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是
     
    （填序号）．
    A．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
    B．附着于试管内壁的苯酚，可用酸液洗涤
    C．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
    E．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
    F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
    G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
    H．用分液漏斗分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    I．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+H2↑
    B、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+
    C、向乙醇中加入金属钠：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（　　）
    A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、NH4+、Al3+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
    A、a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
    B、b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D、d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    大于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（　　）
    A、以石墨为电极，电解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液
    B、以铜为电极，电解1mol/L H2SO4溶液
    C、以石墨为电极，电解含酚酞的饱和NaCl溶液
    D、以石墨为电极，电解1mol/L的KBr溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图合理的是（　　）
    A、
    如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
    B、
    如图装置能构成锌铜原电池
    C、
    如图装置可用于粗铜的电解精炼
    D、
    如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应．有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是
     

    A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    B．容器内压强保持不变
    C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    D．容器内的密度保持不变
    （2）一定温度时将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol．

    ①a点正反应速率
     
    逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ②仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．
    ③在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线．
    ④结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数．（写出计算过程）
    （3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
     
    ．

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