Question

已知在室温时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12（mol/L）³，要使0.2mol/l MgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀较为完全[c（Mg²⁺）＜5.6×10^-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：Mg²⁺沉淀较为完全[c（Mg²⁺）＜5.6×10^-6mol/L]，根据K_sp求出OH^-离子的浓度，再根据Kw求出氢离子的浓度，然后求pH．

解答： 解：（2）Mg²⁺沉淀较为完全是的浓度为5.6×10^-6mol/L，已知K_sp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），
则c（OH^-）=

Ksp c(Mg2+)

=

5.6×10-12 5.6×10-6

mol/L═10^-3mol/L，
则c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，
所以pH=-lg（10^-11）=11，
答：使溶液的PH最小为11．

点评：本题考查溶度积常数的计算和PH的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．