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    21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag+）和C（Cl-）的乘积是一个常数，C（Ag+）?C（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中C（Ag+）?C（Cl-）＞常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
    （1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）是多少？
    （2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度，沉淀后溶液中剩余氢离子浓度；
    （2）根据溶液中c（Ag+）?c（Cl-）与Ksp的大小关系分析．
    解答： 解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为
    c（Ag+）=
    0.018
    2
    =0.009 mol/L，
    c（Cl-）=
    0.02
    2
    =0.01mol/L，
    Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c（Cl-）=0.01-0.009=0.001mol/L；
    Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.0×10-10，则：c（Ag+）=
    1.0×10-10
    0.001
    =1.0×10-7mol/L；
    答：沉淀生成后溶液中C（Ag+）是1.0×10-7mol/L；
    （2）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，则溶液体积为0.15L，
    c（Ag+）=
    1.0×10-5×0.1
    0.15
    =
    2
    3
    ×10-7mol/L，
    c（Cl-）=0.001mol/L，
    则c（Ag+）?c（Cl-）=
    2
    3
    ×10-7×0.001=
    2
    3
    ×10-10＜Ksp=1.0×10-10，所以不产生沉淀；
    答：不产生沉淀，因为在溶液中c（Ag+）?c（Cl-）＜Ksp，溶液未饱和．
    点评：本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含有可用作核反应堆燃料的
     
    235
    92
    U．
     
    235
    92
    U    原子核内的质子数为（　　）
    A、92B、143
    C、235D、327

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图1所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、D
    B
     
    3
    两种分子，DB2具有漂白性．回答下列问题：
    （1）A的氢化物的电子式是
     
    ．
    （2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式
     
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是
     
    （选填字母编号）
    a．吸收99.7kJ    b．吸收29.7kJ     c．放出20.6kJ     d．放出241.8
    （4）DB2通过下列工艺流程（如图2）可制化工业原料H2DB4和清洁能源
    H
     
    2
    ．
    已知：
    化学式 Ag2SO4 AgBr
    溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
    ①为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
     
    ，证明分离效果较好．
    ②在原电池中，负极发生的反应式为
     
    ．
    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：
     
    ，该生产工艺的优点有
     
    （答一点即可）；缺点有
     
    （答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 催化剂 溶液开始变蓝时间（min）
    0.1 mol?L-1
    KI溶液    		 H2O 0.01 mol?L-1
    X 溶液    		 0.1 mol?L-1
    双氧水    		 1 mol?L-1
    稀盐酸
    1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4
    2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8
    3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8
    4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 无 t
    5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
    回答下列问题：
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率v（I-）=
     
    ．
    （3）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k为常数），则：
    ①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=
     
    ．
    ②根据上表数据可知，a、b的值依次为
     
    和
     
    ．
    （4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
    ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂
     
    （填“提高”或“降低”）了反应活化能．
    ②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．
     
    、
     
    （不必配平）
    （5）若要探究温度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入如图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
    （1）金属M的相对原子质量为
     
    ，x=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）C极为
     
    极．
    （3）电解后溶液的pH为
     
    （设电解前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研及生产中常涉及氮及其化合物．
    （1）硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
    ①800℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．已知反应的平衡常数K（700℃）＞K（800℃），则该反应是
     
    热反应．
    ②0～2s内该反应的平均速率v（O2）=
     
    ．下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度    d．选择高效的催化剂
    （2）肼（N2H4）可用做发射卫星的火箭燃料．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式
     
    ．
    （3）肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：
    N2H4+O2=N2+2H2O，该燃料电池的负极电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，可生产锰或高锰酸钾等产品．
    （1）用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，在阳极上得到KMnO4．试回答以下问题：
    ①第一步反应中MnO2发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是
     
    ．
    ②生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗增加，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因
     
    ．
    ③写出第二步反应电解槽中阴极和阳极的电极反应式．
    阴极：
     
    ，
    阳极：
     
    ．
    （3）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．该反应分为两步：
    ①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    ②
     
    ．
    （4）MnO2可用于制作干电池，总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，现将两节该电池串联后为小灯泡供电，当电路上通过0.2mol电子时，两节电池中消耗的锌的总质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
     
    -
    3
    、Br-、Ba2+
    C、室温下，pH=1的无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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