练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，可生产锰或高锰酸钾等产品．
    （1）用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，在阳极上得到KMnO4．试回答以下问题：
    ①第一步反应中MnO2发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是
     
    ．
    ②生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗增加，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因
     
    ．
    ③写出第二步反应电解槽中阴极和阳极的电极反应式．
    阴极：
     
    ，
    阳极：
     
    ．
    （3）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．该反应分为两步：
    ①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    ②
     
    ．
    （4）MnO2可用于制作干电池，总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，现将两节该电池串联后为小灯泡供电，当电路上通过0.2mol电子时，两节电池中消耗的锌的总质量为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，为铝热反应；
    （2）①Mn元素化合价升高，被氧化，充分搅拌有利于固体充分接触而反应；
    ②氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钾反应；
    ③电解时，阳极发生氧化反应，MnO42-被氧化生成MnO4-，阴极发生还原反应，生成氢气；
    （3）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，总方程式为2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，总方程式减去①可得到②反应式；
    （4）当电路上通过0.2mol电子时，消耗0.1molZn，以此可计算质量．
    解答： 解：（1）高温时，铝与二氧化锰发生置换反应生成锰，反应的方程式为3MnO2+4Al
     高温 
    .
     
    3Mn+2Al2O3，故答案为：3MnO2+4Al
     高温 
    .
     
    3Mn+2Al2O3；
    （2）①Mn元素化合价升高，被氧化，充分搅拌有利于固体充分接触而反应，故答案为：氧化；使固体充分反应；
    ②氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，所以氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，
    故答案为：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；
    ③电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-，
    故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；2MnO42--2e-=2MnO4-；
    （3）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，总方程式为2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，总方程式减去①可得到②反应式为2Mn2++2H2O+O2=2MnO2+4H+，故答案为：2Mn2++2H2O+O2=2MnO2+4H+；
    （4）当电路上通过0.2mol电子时，消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故答案为：6.5g．
    点评：本题以电解原理为载体考查学生的分析能力和计算能力，侧重于电极反应式的书写、化学反应方程式的书写等知识点，难度不大，会根据题中已知条件确定生成物并写出反应方程式是解本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、由水电离出的c（OH- ）=1.0×10-13mol L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    C、有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
    D、强酸性溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．如果溶液中C（Ag+）和C（Cl-）的乘积是一个常数，C（Ag+）?C（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中C（Ag+）?C（Cl-）＞常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
    （1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）是多少？
    （2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为完成实验，有下列可供选择的实验方案：
    A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口
    B．先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl2溶液
    C．加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤
    D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤
    E．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液
    根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中．
    实验要求 证明亚硫酸钠氧化变质 证明某白色固体中含有NH4+ 除去铁粉中少量铝粉
    答案 Ⅰ
    Ⅱ ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是
     
    （填序号）．
    A．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
    B．附着于试管内壁的苯酚，可用酸液洗涤
    C．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
    E．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
    F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
    G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
    H．用分液漏斗分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    I．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容即可．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质，其中B、C、E、G是非金属单质．甲是无色液体、乙是无色的溶液．（有些反应条件略）有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）C、G反应形成原电池时，电解质溶液可以是碱液也可以是酸液，写出正极反应式．碱液时：
     
    ；酸液时：
     
    ．
    （2）写出A与甲在高温下反应的化学方程式：
     
    ．
    A与稀盐酸反应的产物离子的检验方法是：
     
    ．
    （3）写出F与甲反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）乙中所含溶质中化学键的类型：
     
    ．
    （5）E与乙反应后的溶液中通入单质B完全燃烧生成的气体后，产生白色胶状沉淀E（OH）4 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n个分子失去n-1个水分子后而形成的化合物的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+H2↑
    B、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+
    C、向乙醇中加入金属钠：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
    A、a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
    B、b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D、d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    大于K

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、SO42-、CO32-
    B、NH4+、Na+、SO42-、OH-
    C、H+、K+、HCO3-、Cl-
    D、Al3+、K+、OH-、NO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案