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    A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质，其中B、C、E、G是非金属单质．甲是无色液体、乙是无色的溶液．（有些反应条件略）有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）C、G反应形成原电池时，电解质溶液可以是碱液也可以是酸液，写出正极反应式．碱液时：
     
    ；酸液时：
     
    ．
    （2）写出A与甲在高温下反应的化学方程式：
     
    ．
    A与稀盐酸反应的产物离子的检验方法是：
     
    ．
    （3）写出F与甲反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）乙中所含溶质中化学键的类型：
     
    ．
    （5）E与乙反应后的溶液中通入单质B完全燃烧生成的气体后，产生白色胶状沉淀E（OH）4 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n个分子失去n-1个水分子后而形成的化合物的化学式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：甲是无色液体，应为H2O，A为金属单质、B为非金属单质，A、B都可与H2O反应生成氢气C，则C应为H2，B应为C，金属A可与水在高温下反应，应为Fe，H2和G反应生成H2O，则G为O2，由题给信息可知金属D和非金属E单质能与乙反应生成氢气，常见为铝、硅与氢氧化钠的反应，则D为Al，E为Si，乙为NaOH溶液，则F应为Na，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：甲是无色液体，应为H2O，A为金属单质、B为非金属单质，A、B都可与H2O反应生成氢气C，则C应为H2，B应为C，金属A可与水在高温下反应，应为Fe，H2和G反应生成H2O，则G为O2，由题给信息可知金属D和非金属E单质能与乙反应生成氢气，常见为铝、硅与氢氧化钠的反应，则D为Al，E为Si，乙为NaOH溶液，则F应为Na，（1）C、G反应形成原电池为氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，当溶液呈碱性时，氧气被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，当溶液呈酸性时，氧气被还原生成H2O，电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；O2+4e-+4H+=2H2O；
    （2）A为Fe，与水蒸汽在高温下反应，方程式为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，铁与盐酸反应生成FeCl2，溶液中存在Fe2+，检验时，可向待测溶液中加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水后如变红，可说明含有Fe2+，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；向待测溶液中加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水后变红；
    （3）F为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （4）乙为NaOH溶液，溶质为NaOH，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键和极性键；
    （5）白色胶状沉淀为Si（OH）4，n个分子含有n个Si，4n个O，4n个H，则失去n-1个水分子，即失去2（n-1）个H，n-1个O，还剩余n个Si，（2n+2）个H，3n+1个O，则分子式应为H（2n+2）SinO（3n+1），故答案为：H（2n+2）SinO（3n+1）．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见单质的性质，特别是与水反应的特点，难度不大，注意相关基础知识的总结和积累．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、阳上析出氢气
    B、阴极上发生氧化反应
    C、电解时，溶液的pH增大
    D、与电源正极相连的是电解池的阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研及生产中常涉及氮及其化合物．
    （1）硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
    ①800℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．已知反应的平衡常数K（700℃）＞K（800℃），则该反应是
     
    热反应．
    ②0～2s内该反应的平均速率v（O2）=
     
    ．下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度    d．选择高效的催化剂
    （2）肼（N2H4）可用做发射卫星的火箭燃料．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式
     
    ．
    （3）肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：
    N2H4+O2=N2+2H2O，该燃料电池的负极电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下物质①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④铁片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸钙；⑨KNO3溶液．其中，属于电解质的是
     
    （填编号，下同），属于强电解质的是
     
    ；
    既不属于电解质又不属于非电解质的是
     
    ．
    （2）（到目前为止，我们学过的产生O2的化学反应比较多，请写出由水反应产生O2的两个化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料，可生产锰或高锰酸钾等产品．
    （1）用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （2）用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，在阳极上得到KMnO4．试回答以下问题：
    ①第一步反应中MnO2发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是
     
    ．
    ②生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗增加，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因
     
    ．
    ③写出第二步反应电解槽中阴极和阳极的电极反应式．
    阴极：
     
    ，
    阳极：
     
    ．
    （3）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．该反应分为两步：
    ①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    ②
     
    ．
    （4）MnO2可用于制作干电池，总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，现将两节该电池串联后为小灯泡供电，当电路上通过0.2mol电子时，两节电池中消耗的锌的总质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，6 g 
     
    4
    2
    He    所含有的中子数目为2NA
    B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O?Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）
    A、放电时负极附近溶液的pH不变
    B、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
    C、充电时电池的负极应与电源的负极相连接
    D、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    实 验 内 容 实 验 目 的
    A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2的水溶液具有弱酸性
    B 将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中 促进Fe3+水解，制得Fe（OH）3胶体
    C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 真假碘盐的鉴别
    D 在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe（NO3）2试样是否变质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大
    B、25℃时，若向BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，则c（Ba2+）增大
    C、25℃时，若将BaSO4与饱和Na2CO3溶液充分混合，则BaSO4与Na2CO3不能反应
    D、25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

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