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    下列实验能达到预期目的是（　　）
    实 验 内 容 实 验 目 的
    A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2的水溶液具有弱酸性
    B 将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中 促进Fe3+水解，制得Fe（OH）3胶体
    C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 真假碘盐的鉴别
    D 在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe（NO3）2试样是否变质
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．发生氧化还原反应；
    B．铁离子水解生成胶体，温度高，促进水解；
    C．不发生反应生成碘，则淀粉不变蓝；
    D．滴加稀H2SO4酸化，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，影响检验．
    解答： 解：A．发生氧化还原反应，只能说明二氧化硫具有还原性，不能说明为酸性氧化物，故A错误；
    B．铁离子水解生成胶体，温度高，促进水解，内容与目的均合理，故B正确；
    C．真食盐中加碘酸钾，与KI不发生反应生成碘，则淀粉不变蓝，不能判断真伪，故C错误；
    D．滴加稀H2SO4酸化，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，则为检验变质，可直接加KCSN检验，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、盐类水解、离子检验等，侧重物质性质及化学反应原理的考查，综合性较强，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    电解液中向X极方向移动的离子是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是
     
    ．
    ②Y电极的电极反应式为
     
    ．（说明：杂质发生的反应不必写出）
    ③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质，其中B、C、E、G是非金属单质．甲是无色液体、乙是无色的溶液．（有些反应条件略）有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）C、G反应形成原电池时，电解质溶液可以是碱液也可以是酸液，写出正极反应式．碱液时：
     
    ；酸液时：
     
    ．
    （2）写出A与甲在高温下反应的化学方程式：
     
    ．
    A与稀盐酸反应的产物离子的检验方法是：
     
    ．
    （3）写出F与甲反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）乙中所含溶质中化学键的类型：
     
    ．
    （5）E与乙反应后的溶液中通入单质B完全燃烧生成的气体后，产生白色胶状沉淀E（OH）4 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n个分子失去n-1个水分子后而形成的化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（　　）
    A、Cl-
    B、H+
    C、OH-
    D、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
    A、a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
    B、b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D、d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    大于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y2?2Z2，右图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A、0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小
    B、t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化
    C、到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行
    D、从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    C、醋酸钠的水解：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
    D、苯酚钠溶液中通入CO2气体：+CO2+H2O→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（　　）
    A、稀HCl溶液
    B、稀Na2SO4溶液
    C、CuCl2溶液
    D、酸性AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
    （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：
    2CO2（g）→2CO（g）+O2（g），该反应的△H
     
    0，△S
     
    0（选填：＞、＜、=）．
    （2）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的化学品．已知：
    光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol-1
    H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ?mol-1
    则反应：4H2O（l）+2CO2（g）→2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．你认为该方法需要解决的技术问题有：
     
    ．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化．
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （3）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．为了测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间（t1＜t2＜t3）的有关数据见表．
    表：氨基甲酸铵分解时温度、浓度及反应时间的关系
    气体总浓度（mol/L）
    温度（℃）
    时间（min）    		 15 25 35
    0 0 0 0
    t1 0.9×10-3 2.7×10-3 8.1×10-3
    t2 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
    t3 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
    ①氨基甲酸铵分解反应是：
     
    反应（选填：“放热”、“吸热”）．在25℃，0～t1时间内产生氨气的平均速率为：
     
    ．
    ②根据表中数据可换算出，15℃时合成反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常数K约为：
     
    ．
    （4）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：
     
    ．

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