练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    电解液中向X极方向移动的离子是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是
     
    ．
    ②Y电极的电极反应式为
     
    ．（说明：杂质发生的反应不必写出）
    ③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，溶液中氢氧根离子浓度增大，遇到酚酞变红色；
    （2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答．
    解答： 解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，
    故答案为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2+2OH-；放出气体，溶液变红；
    ②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：精铜；
    ②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+；
    ③粗铜做阳极，其中的杂质锌、镍等也会失电子，所以依据电子守恒，阴极析出的铜比阳极溶解的铜多，溶液中铜离子浓度减小，故答案为：变小．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，粗铜精炼原理分析，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe  有关该电池的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、负极的电极反应式为Li-e-=Li+
    B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸
    C、电池内部Li+向负极移动
    D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、阳上析出氢气
    B、阴极上发生氧化反应
    C、电解时，溶液的pH增大
    D、与电源正极相连的是电解池的阴极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
    实验序号加入试剂实验现象
    Ⅰ4mL 2mol?L-1 HCl溶液沉淀溶解
    Ⅱ4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液沉淀溶解
    （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程
     
    ．
    （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因
     
    ．
    （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解．该实验的目的是
     
    ．
    （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；二是
     
    ．
    （5）乙同学继续进行实验：向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象．
    ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是
     
    ．
    ③乙同学这样配制混合溶液的理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 催化剂 溶液开始变蓝时间（min）
    0.1 mol?L-1
    KI溶液    		 H2O 0.01 mol?L-1
    X 溶液    		 0.1 mol?L-1
    双氧水    		 1 mol?L-1
    稀盐酸
    1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4
    2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8
    3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8
    4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 无 t
    5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
    回答下列问题：
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
     
    ，n=
     
    ．
    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率v（I-）=
     
    ．
    （3）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k为常数），则：
    ①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=
     
    ．
    ②根据上表数据可知，a、b的值依次为
     
    和
     
    ．
    （4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
    ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂
     
    （填“提高”或“降低”）了反应活化能．
    ②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．
     
    、
     
    （不必配平）
    （5）若要探究温度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO．实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是
     
    ，1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （3）48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体（标准状况下），反应中消耗HNO3的物质的量可能是
     
    ．
    A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    HNO3+
     
     
    +N2O↑+H2O，
    写出配平后的离子方程式为
     
    ．
    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是
     

    A．Cu
    HNO3
    Cu（NO3）2
    B．Cu
    O2
    CuO
    HNO3
    Cu（NO3）2
    C．Cu 
    O2
    CuO
    H2O
    Cu（OH）2
    HNO3
    Cu（NO3）2   
    D．Cu
    H2SO4
    CuSO4
    Ba(NO3)2
    Cu（NO3）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研及生产中常涉及氮及其化合物．
    （1）硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
    ①800℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．已知反应的平衡常数K（700℃）＞K（800℃），则该反应是
     
    热反应．
    ②0～2s内该反应的平均速率v（O2）=
     
    ．下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度    d．选择高效的催化剂
    （2）肼（N2H4）可用做发射卫星的火箭燃料．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式
     
    ．
    （3）肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：
    N2H4+O2=N2+2H2O，该燃料电池的负极电极反应式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下物质①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④铁片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸钙；⑨KNO3溶液．其中，属于电解质的是
     
    （填编号，下同），属于强电解质的是
     
    ；
    既不属于电解质又不属于非电解质的是
     
    ．
    （2）（到目前为止，我们学过的产生O2的化学反应比较多，请写出由水反应产生O2的两个化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    实 验 内 容 实 验 目 的
    A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2的水溶液具有弱酸性
    B 将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中 促进Fe3+水解，制得Fe（OH）3胶体
    C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 真假碘盐的鉴别
    D 在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe（NO3）2试样是否变质
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案