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    下列描述违背化学原理的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-
    B、将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
    C、高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强
    D、亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应
    考点：盐类水解的应用,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅
    专题：盐类的水解专题,元素及其化合物
    分析：A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；
    B，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化；
    C．一般条件下，还原性强的物质能置换还原性弱的物质；
    D．发生氧化还原反应，同一种元素化合价不发生交叉．
    解答： 解：A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，符合强酸制备弱酸，同时说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-，故A正确；
    B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，该反应说明了二氧化硫的还原性，故B正确；
    C．一般条件下，还原性强的物质能置换还原性弱的物质，现在的条件是高温的特殊条件，所以不能据此判断还原性强弱，故C错误；
    D．发生氧化还原反应，同一种元素化合价不发生交叉，所以二氧化硫和浓硫酸不能发生氧化还原反应，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是C，注意条件的特殊性，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述，不正确的是（　　）
    A、
    称量25.0g氯化钠固体
    B、
    收集NO2气体（尾气处理装置略）
    C、
    检验出此装置漏气
    D、
    吸收NH3不会造成倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    B、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含有可用作核反应堆燃料的
     
    235
    92
    U．
     
    235
    92
    U    原子核内的质子数为（　　）
    A、92B、143
    C、235D、327

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列四种溶液：
    ① ② ③ ④
    0.1mol?L-1氨水 pH=11氨水 0.1mol?L-1盐酸 pH=3盐酸
    下列说法正确的是（　　）
    A、①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
    B、等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
    C、①②中分别加入少量CH3COONa固体，
    c(NH3?H2O)
    c(NH4+)
    的值都变小
    D、将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
    A、使石蕊试液变红的溶液：Na+、K+、NO
     
    -
    3
    、I-
    B、常温下，由水电离出的c（H+）=10-14mo1?L-1的溶液：K+、Na+、HCO
     
    -
    3
    、SO
     
    2+
    4
    C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、A13+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-
    D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO
     
    -
    2
    、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（　　）
    A、24种B、28种
    C、32种D、36种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图1所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、D
    B
     
    3
    两种分子，DB2具有漂白性．回答下列问题：
    （1）A的氢化物的电子式是
     
    ．
    （2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式
     
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是
     
    （选填字母编号）
    a．吸收99.7kJ    b．吸收29.7kJ     c．放出20.6kJ     d．放出241.8
    （4）DB2通过下列工艺流程（如图2）可制化工业原料H2DB4和清洁能源
    H
     
    2
    ．
    已知：
    化学式 Ag2SO4 AgBr
    溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
    ①为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
     
    ，证明分离效果较好．
    ②在原电池中，负极发生的反应式为
     
    ．
    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：
     
    ，该生产工艺的优点有
     
    （答一点即可）；缺点有
     
    （答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？

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