下列各离子方程式中.属于水解反应且使溶液显碱性的是( ) A.CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB.H2O+H2O?H3O++OH-C.NH4++H2O?NH3?H2O+H+D.PO43-+H2O?HPO42-+OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（　　）

A、CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O

B、H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-

C、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

D、PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-

考点：盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号，溶液呈碱性，说明水解后生成氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度．

解答： 解：A．该反应为酸碱中和反应，生成盐和水，所以不属于水解反应，故A错误；
B．H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-为水的电离方程式，且溶液呈中性，故B错误；
C．铵根离子和水反应生成弱电解质一水合氨和氢离子，为水解反应，但溶液呈酸性，故C错误；
D．磷酸根离子和水反应生成磷酸一氢根离子和氢氧根离子，为水解反应，且产生氢氧根离子，导致溶液为碱性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的区别，结合生成物来分析解答．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A、pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

B、无色溶液中：H⁺、K⁺、MnO₄^-、C₂O₄^2-

C、c（Fe³⁺）=0.1mol?L^-1的溶液中：K⁺、H⁺、SCN^-、I^-

D、由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：

．
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为

．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

．
（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式：

．
（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物．如：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1，则CH₄（g）将NO₂（g）还原为N₂（g）等的热化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是

（填序号）．
A．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
B．附着于试管内壁的苯酚，可用酸液洗涤
C．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质
E．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
H．用分液漏斗分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
I．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容即可．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是中学化学教材中常见的4种单质，其中A是黄绿色气体，G是淡黄色固体，H是黑色粉末，常温常压下F是无色液体，I是E和F形成的浓溶液．仔细阅读后，请回答下列问题：