练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（　　）
    A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢
    潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色，
    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是（　　）
    A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2
    C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
    D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．Cl2通入AgNO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象与解释合理的是（　　）
    A．光照氯水时有气泡逸出，是因为次氯酸分解产生Cl2
    B．H2O2被称为绿色环保氧化剂，是因为它的还原产物是O2
    C．蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸有脱水性
    D．室温下可用铝槽车装运浓硫酸，是因为常温浓硫酸与铝不反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列实验现象的解释不正确的是（　　）
    选项实验现象解释
    ACl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性
    BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成固体小颗粒
    C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应
    D氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式______
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：（用离子方程式表示）______．
    （2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1NaOH溶液以备使用．
    ①该同学应称取NaOH固体______g
    ②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
    ③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
    ④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    a、没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
    b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______．
    ⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
    （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为______，漂白粉的有效成分是______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象的描述错误的是（　　）
    A．新制氯水使淀粉试纸呈蓝色
    B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
    C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
    D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（　　）
    A．Fe3+的氧化性比氯的氧化性强
    B．该晶体中一定含有SCN-
    C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物
    D．Fe2+被氯氧化成Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
    （1）对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是              。
    第1组
    		第2组
    		第3组
    S（单质）
    		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
    		SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
     
    （2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。

    ①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是            。
    ②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO3熔点 16.8℃； SO2沸点—10℃。）装置Ⅱ的作用是           ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+的同时pH降低，则该反应的离子方程式是                  。
    ③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是       。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案