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    对下列实验现象的解释不正确的是（　　）
    选项实验现象解释
    ACl2使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性
    BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成固体小颗粒
    C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应
    D氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性
    A．AB．BC．CD．D
    A．氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸，能使红色花瓣褪色，但氯气本身不能使有色物质褪色，与氯气的强氧化性无关，故A错误；
    B．NH3与HCl反应生成氯化铵固体，可观察到白烟生成，故B正确；
    C．Na容易与空气中的氧气生成白色的氧化钠固体，颜色由银白色变成白色，可观察到变暗，故C正确；
    D．氢氧化铝为两性氢氧化物，可用氢氧化钠等强碱反应，故D正确．
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．回答有关问题：
    （1）写出有关化学方程式．
    装置甲：______；
    装置丁：______．
    （2）证明氯水已饱和的现象是______．
    （3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是______（水分子除外）；装置乙的作用是______．
    （4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
    ①在装置乙和丙之间增加如图2（a）所示的装置，你认为有无必要？______．
    ②在装置丙的长导管下口处，接如图2（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：______．
    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验结果的影响是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（　　）
    A．HClOB．Cl2C．Cl-D．ClO-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）
    A．颜色相同
    B．前者能使有色布条褪色
    C．都含有H+
    D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．HClD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（　　）
    A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氯气的描述不正确的是（　　）
    A．黄绿色
    B．有刺激性气味
    C．无毒
    D．可用排饱和食盐水法收集

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）按要求写出下列反应的离子方程式
    硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液______
    （2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起杀菌消毒作用的是______；能参与Zn反应生成氢气的是______；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是______；能使染料和有机色质褪色的是______．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：a是______；b是______．
    （3）①质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______，密度最小的是______．
    ②在______mL0.2mol?L-1NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O______g．
    （4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，氧化剂是______，还原剂是______，耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
    实验一  焦亚硫酸钠的制取
    采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为                 。
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                   。
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为              (填序号)。

    实验二    焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－     的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是       (填序号)。
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入盐酸  
    d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                         。
    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为               g·L－1。
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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