练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

    A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

    B.电解质：硫酸，甲烷，烧碱，食盐

    C.同素异形体：石墨，C60，C80，金刚石

    D.混合物：豆浆，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石

    【答案】B

    【解析】

    A．干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，A正确；

    B．甲烷是非电解质，B错误；

    C．石墨，C60，C80，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，C正确；

    D．豆浆属于胶体，纯净矿泉水是电解质的水溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，石灰石，是混合物，D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 反应方程式中x＝2

    B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

    C. t3时刻改变的条件是移去少量D

    D. t1～t3间该反应的平衡常数不相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为 _______________________。

    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ___________。

    （3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气所需时间/s

    Ⅰ

    薄片

    15

    200

    Ⅱ

    薄片

    25

    90

    Ⅲ

    粉末

    25

    10

    ①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

    ②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化学反应速率越大；

    ③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______；

    ④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：

    ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

    ②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

    副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

    可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（ ）

    A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X22﹣离子共有2n个电子，元素X的原子核内的质子数为

    A.n﹣1B.n+1C.nD.2n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

    步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

    步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

    （1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

    （2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

    （3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

    （4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_____________。

    （5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化， ②体系的密度不再发生变化， ③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是

    A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：

    ①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)

    ②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；

    ③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热

    ④冷却，过滤得KI粗溶液。

    (1)仪器a的名称_________；

    (2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；

    (3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；

    ①干燥H2S气体 ②除HCl气体

    (4)D中盛放的试剂是__________；

    (5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；

    (6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

    已知:①TeO2是两性氧化物。

    ②Se和TeO2的物理性质如下:

    物理性质

    熔点

    沸点

    水溶性

    Se

    221℃

    685℃

    难溶于水

    TeO2

    733℃

    1260℃

    微溶于水

    （1）Se在周期表中的位置为____________。

    （2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

    （3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

    （4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。

    （5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。

    （6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案