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    【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化， ②体系的密度不再发生变化， ③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是

    A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

    【答案】A

    【解析】

    试题可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，其反应前后的分子数并不能确定，故①体系的压强不再发生变化不一定能够说明该反应达到平衡，故①错误；该反应是在固定容积的密闭容器中进行，所以反应从头到尾都是密度不发生变化的，故②错误；各组分的物质的量浓度不再改变、各组分的质量分数不再改变则可以说明该反应达到平衡状态，故③④正确；反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，在反应的各个阶段都是这样的，不能用来判断反应达到平衡，故本题的答案选择A。

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    【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

    （1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

    写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

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    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

    据此判断下列说法中正确的是（ ）

    A. 石墨转变为金刚石是吸热反应

    B. 白磷比红磷稳定

    C. ①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出热量：①②

    D. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；该反应为吸热反应

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    【题目】分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

    A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

    B.电解质：硫酸，甲烷，烧碱，食盐

    C.同素异形体：石墨，C60，C80，金刚石

    D.混合物：豆浆，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石

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    【题目】I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。

    （2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。

    （3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验

    编号

    试管Ⅰ中的试剂

    试管Ⅱ中的试剂

    有机层的厚度/cm

    A

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    1mL18mol·L－1 浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    3.0

    B

    2 mL乙醇、1 mL乙酸

    0.1

    C

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    3 mL 2mol·L－1 H2SO4

    0.6

    D

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸

    0.6

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。

    ②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    （4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。

    II、已知乳酸的结构简式为。试回答：

    ①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；

    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；

    ③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；

    ④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。

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    【题目】在一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的标志是

    A. 混合气体的密度保持不变

    B. H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2

    C. 容器内混合气体的颜色不再发生变化

    D. 1mol H—H键断裂的同时有2molH—I键形成

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    【题目】同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是氮气，则甲气体是（ ）

    A. H2S B. Cl2 C. NH3 D. HCl

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    【题目】在标况下，67.2ml某气体的质量为0.096g,试计算这种气体的相对分子质量。

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    【题目】下列物质属于电解质且能导电的是

    A. 金属铜 B. 盐酸 C. 熔融KCl D. 酒精

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