[题目]在标况下.67.2ml某气体的质量为0.096g,试计算这种气体的相对分子质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在标况下，67.2ml某气体的质量为0.096g,试计算这种气体的相对分子质量。

【答案】32

【解析】

先利用n=V/Vm来计算物质的量，再利用M=m/n来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答。

在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n=0.0672L÷22.4L/mol=0.003mol，
M=m/n=0.096g÷0.003mol= 32g/mol，
又摩尔质量以g/mol为单位时，与相对分子质量的数值相等，则气体的相对分子质量为32。
答：这种气体的相对分子质量为32。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 _______________________。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ___________。

（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______；

④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化， ②体系的密度不再发生变化， ③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是

A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：

①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)

②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；

③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热

④冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)仪器a的名称_________；

(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；

(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；

①干燥H2S气体 ②除HCl气体

(4)D中盛放的试剂是__________；

(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；

(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是( )

A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加热煮沸

C. 加入足量的盐酸 D. 观察是否产生丁达尔现象（效应）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

化学键	C=O	C—O	C—H	H—H	O—H
键能/kJ·mol-1	745	351	415	436	462

则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：

①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

	P1	P2	P3
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2	0.10 mol	0.04 mol	0.02 mol
II．1.0 mol CO22	X1	Y1	Z1
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O	X2	Y2	Z2

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

C．参加反应的HCl的质量为146g

D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知:①TeO2是两性氧化物。

②Se和TeO2的物理性质如下:

物理性质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
TeO2	733℃	1260℃	微溶于水

（1）Se在周期表中的位置为____________。

（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。

（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。

（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式	电离常数
HClO	K＝3×10－8
H2CO3	K1＝4×10－7　K2＝6×10－11

A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

C. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

D. 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

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