Question

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)

B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/L

C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。

D．0—30mL之间的离子方程式：CO32-+H+→HCO3-

Answer 1

A

解析考点：离子方程式的有关计算；离子浓度大小的比较．
分析：由图可知，0～30mL没有气体生成，从30mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸90mL-30mL=60mL，则NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂反应后溶液中的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃，且二者的量相同，然后利用盐酸的物质的量来计算Na⁺的物质的量浓度及二氧化碳气体的体积．
解：因0～30mL没有气体生成，从30mL开始加盐酸生成二氧化碳气体，共消耗盐酸90mL-30mL=60mL，两个过程消耗的酸的体积比为1：2，
则NaOH溶液通入一定量CO₂反应后溶液中的溶质为等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃，
A、等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃，则所得溶液中c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），故A错误；
B、由HCl～NaCl～NaOH，则NaOH的物质的量为0.09L×0.1mol/L=0.009mol，Na⁺的物质的量浓度为=0.18mol/L，故B正确；
C、等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃，其物质的量为=0.003mol，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.003mol×2=0.006mol，则加入足量盐酸产生CO₂气体体积在标准状况下为0.006mol×22.4L/mol=1344mL，故C正确；
D、0～30mL，发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其离子方程式为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故D正确；
故选A．