Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

主族\周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___。

（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是___（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是___（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是___（填化学式），具有两性的化合物是___（填化学式）。

（3）④，⑤，⑥，⑦四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序为___（填化学式）。

（4）元素①和元素⑦形成化合物属于___化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示⑥和④组成化合物的形成过程：________。

（5）由②和氢元素形成的两种多原子分子，A为10电子结构B为18电子结构，B可由A与次氯酸钠反应制得，该反应的离子方程式为:______________。

Answer 1

【答案】 NaHClO4NaOHAl（OH）3S2->Cl->Na+>Al3+共价2NH3+ClO—=N2H4 +Cl—+H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可以知道，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar。

（1）稀有气体氩原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子结构示意图为；

（2）④为Na、⑤为Al，两者位于同一周期，核外电子层数相同，Na的核电荷数小，半径大；①为C、②为N、③为O、⑦为Cl，非金属性越强，最高价氧化物所对应的水化物酸性越强，Cl的非金属性最强，所以酸性最强的化合物是HClO4；④为Na、⑤为Al、⑨为K，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性最强的为K，则碱性最强的化合物为KOH；具有两性的化合物是Al（OH）3。

（3）离子的电子层越多，离子半径越多，当电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子的半径大小为：S2->Cl->Na+>Al3+ ；

（4）元素①和⑦形成的化合物为氯化氢，属于共价化合物；元素④与⑥的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，其晶体为离子晶体；用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：；

（5）A为10电子结构，所以A为氨气，B为18电子结构所以B为N2H4，B可由A与次氯酸钠反应制得，该反应的离子方程式为2NH3+ClO—=N2H4 +Cl—+H2O。