Question

【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下，已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是 ( )

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析： CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，溶液颜色保持不变，说明各物质的浓度不再改变，则反应达到达平衡状态，A对，不选；液中铬元素的含量为28.6 g/L，在1L废水中铬元素的物质的量为n(Cr）="28.6g/L×1l÷" 52g/mol ="0.55mol" ， Cr的化合价为 +6价，反应后变为+3价，Fe2+反应后变为Fe3+，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得：n(Fe2+）=3×0.55mol=1.65mol，则m(FeSO4·7H2O） = 1.65mol×278g/mol=458.7g，B错,选B；反应 2CrO42﹣(aq）+2H+(aq）Cr2O72﹣(aq）+H2O的平衡常数为K= c(Cr2O72-）/ c2(H+）·c(CrO42-），c(CrO42-）=[(28.6÷52）÷11]mol/L=0.05mol/L,c(Cr2O72-）=(11÷2）×c(CrO42-）=0.25mol/L,则可得c(H+）=10-6mol/L,故pH=6,C对，不选；根据溶度积的表达式有： c(Cr3+）·c3(OH-）=1×10﹣32，c3(OH-）=10﹣32÷10﹣5=10﹣27，得c(OH-）=1×10﹣9，则c(H+）=10﹣5，所以 pH=5，D对，不选。