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    【题目】①乙醇、②水、③乙酸、④碳酸、⑤苯酚中羟基上的氢原子的活泼性按由强到弱的顺序排列的是（ ）

    A.③④⑤②①B.③⑤④②①C.④③②⑤①D.④③②①⑤

    【答案】A

    【解析】

    物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则羟基氢原子的活性越强酸性：醋酸>碳酸>苯酚，水与乙醇显中性，电离出氢离子的能力水强于乙醇，所以羟基氢原子的活性从大到小顺序是：③④⑤②①，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    SO2

    70%浓H2SO4

    Na2SO3固体

    98%浓H2SO4

    C

    NO

    稀HNO3

    铜屑

    H2O

    D

    NO2

    浓HNO3

    铜屑

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

    A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是

    A. 该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成

    B. 电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高

    C. 电极a表面的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

    D. 气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下，已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是 ( )

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

    D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51 kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________________________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

    已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，则反应②的△H2=_____________。

    （3）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线如右图。

    ①该反应的焓变ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （4）H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有________________（填一种合理的措施）。

    （5） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 。

    ①该反应的平衡常数表达式为K=___________。

    ②在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为1∶3）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示，则△H _________0（填“大于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中俄签订了30年天然气供应合同，天然气成为我国得到清洁能源的主要来源。天然气的主要成分是( )

    A. CH4 B. C2H4 C. CO D. H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
    2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑
    （1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为 ．
    （2）写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质的电子式 ， 属于电解质的物质的电子式 ．
    （3）上述反应中，每生成1mol氧化产物，消耗KNO3的质量为（保留1位小数）．
    （4）黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质，它与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液生成Mn2+而使紫红色退去．
    ①气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 ．
    ②利用如图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于 H和 H+两种粒子，下列叙述正确的是（ ）
    A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
    B.化学性质几乎完全相同
    C.一定都由质子、中子、电子构成
    D.核电荷数，核外电子数一定相同

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