【题目】有机化合物I是治疗制揽伤的药物,合成I的--种路线如下:
已知:
①
②E的核磁共振氢谱只有1组峰
③C能发生银镜反应。
请回答下列问题:
(1)有机物C的结构简式________,D的化学名称________。
(2)C中所含官能团的名称为__________.
(3)HI的化学方程式为_______,其反应类型为_____。
(4)X与B含有相同的官能团,相对分子质量比B大14,X的结构有______种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2:2:3:3的有________ (写结构简式)。
(5)写出用乙烯为原料制备化合物(丁二酸二乙酯)的合成路线_______ (其他无机试剂任选)。
【答案】 2-甲基-1-丙烯(2-甲基丙烯) 醛基、溴原子
酯化(取代) 反应 14
,
【解析】
试题E分子式是 ,E的核磁共振氢谱只有1组峰,E的结构简式是
;根据E的结构简式可知D是
;根据I的结构简式
,可推出H是
,结合
,可知G是
,结合
,逆推C是
、B是
、A是
。
解析:根据以上分析,(1)有机物C的结构简式,
的化学名称2-甲基丙烯。
(2)中所含官能团的名称为醛基、溴原子.
(3)在浓硫酸作用下发生酯化反应生成
的化学方程式为
,其反应类型为取代反应。
(4)X与B含有相同的官能团,相对分子质量比B大14,说明,X比B多1个,X的结构有
分别有邻间对三种、
、
、
、
、
、
、
、
、分别有邻间对三种,共14种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2:2:3:3的有
,
。
(5)乙烯与溴加成生成,
,
与CO2反应生成
;乙烯与水反应生成乙醇,乙醇与
发生酯化反应生成
,合成路线为
。
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【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10 s末达到平衡,此时测得A的物质的量为1.8 mol,B的物质的量为0.6 mol,C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)10 s末,生成物D的浓度为________。
(3)A与B的平衡转化率之比为________。
(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),气体的密度变化是______。
(5)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
A. 气体总质量保持不变 B. A、B、C、D的浓度都相等
C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D D. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2
E. 3V正(A) = 2V逆(C) F. A的转化率保持不变
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【题目】一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:
下列说法正确的是
A. 装置工作时,化学能转变为电能
B. 装置工作时,a极周围溶液pH降低
C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大
D. 电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
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【题目】根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是 ( )
A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量
C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量
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【题目】铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布图为_______
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”),原因是____。
(3)纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为______(标出配位键),其中氮原子的杂化方式为______;与 ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。
(4)金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比);已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为______nm(用含d和NA的代数式表示)。
(6)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。
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【题目】现有反应:mA (g) +nB (g)pc (g) ,达到平衡后,当升高溫度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为____热反应,且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)减压时,A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B (体积不变),则A的转化率_____,B的转化率_________。
(4)若升高溫度,则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (体积不变)时混合物颜色______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。
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【题目】50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是____________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”或“不相等”),所求中和热________(填“相等”或“不相等”)
(5)用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验,测得的中和热的数值会________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B.分子式为C2 H6 O、C4 H10的有机物都有2种同分异构体
C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
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【题目】叶酸是维生素系B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
甲
乙
丙
(1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。
(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5
b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为________。
a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去):
①步骤Ⅰ的反应类型是________。
②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
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