Question

【题目】在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。

Answer 1

【答案】679kJ 862kJ 放热 ＞ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，二者能量的差值为反应的热效应，根据△H的大小判断反应的吸放热类型。

(1)反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436+243=679kJ；

答案为：679kJ；

(2)生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431×2=862kJ；

答案为862kJ；

(3)反应热=反应物的键能减生成物的键能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431 kJmol-1=-183kJmol-1，△H＜0，所以该反应为放热反应；

答案为：放热；

(4)由（3）可知△H＜0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量；答案为：＞；

(5)盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。